Question

13．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	-	√	√
铜	-	-	√
镁	√	√	√

（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符号表示）

Answer 1

分析 （1）镁能够在空气中燃烧，而铁和铜不能在空气中燃烧，说明镁最活泼；
（2）温度是影响反应速率的一个重要因素；
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气．

解答 解：（1）镁能够在空气中燃烧，而铁和铜不能在空气中燃烧，说明镁最活泼．
故填：最强；镁能够在空气中燃烧．
（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度；
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，属于置换反应．
故填：温度；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；置换反应．
【实验结论】镁能够在空气中燃烧，说明镁比铁、铜活泼，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu．
故填：Mg＞Fe＞Cu．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．