题目内容

1．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明二氧化碳能溶于水
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水．
（4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液．他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：
①实验中生成沉淀的质量为10g；
②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据碳酸钠的性质进行碳酸钠的检验，结合物质的溶解度以及物质间反应的现象进行分析解答即可，结合化学方程式以及题干提供的数据进行计算．

解答 解：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中可以观察到试管内液面上升，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致气体减少，压强变小，但是由于二氧化碳能溶于水，故也会导致试管内液面上升，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；二氧化碳能溶于水；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）由于氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水故填：氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水．
（4）实验中生成沉淀的质量为：195.6g-185.6g=10g，故填：10；
设生成氢氧化钠的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                100     80
                10g      x
$\frac{100}{80}=\frac{10g}{x}$
x=8g
所得溶液中的溶质质量分数为：$\frac{8g}{185.6g-105.6g}×100%$=10%
答：所得溶液中的溶质质量分数为10%．

点评 本题考查的是常见的酸和碱的反应以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
11．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

（1）上述实验操作的名称①操作溶解，操作④是过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）．
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
（4）若测得E的pH=7，则A的成分Na2CO3．
12．某市中考化学实验操作考试有四个考题：①过滤；②氧气的化学性质；
③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满．考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器的实验台前：

根据上述仪器，回答有关问题：
（1）写出有关仪器的名称：E量筒，G坩埚钳．
（2）吸取和滴加少量液体时应选用B，洗涤试管应使用H_（填写序号，下同）．
（3）量取5mL液体，一般应选择的仪器是E、B．再对其加热，还需用D、F和A．
（4）以下是小明完成该实验主要操作过程的示意图．

按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分．请按要求完成如表：
失分操作的编号
失分的原因
9．根据表中所提供的数据，可以确定适宜制作保险丝的是（　　）
金属铅铜铁钨
长1m，横切面积1mm2的导线在20℃时的电阻Ω0.2060.0170.0960.053
在标准大气压的熔点/℃328108315353410
A．铅B．铜C．铁D．钨
16．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　）
A．通电使水分解B．高锰酸钾受热分解
C．氯酸钾加热分解D．过氧化氢分解
6．金属在生产生活中起着重要作用

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）
A．金属硬币             B．铝制导线            C．铜制火锅
（2）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺．现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性．
①把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之后（填“前”或“后”）．
②如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化．通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂．
③如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为2Pd+O2+4HCl=2PdCl2+2H2O．
13．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
铁-√√
铜--√
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符号表示）
10．如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

请找出图中的错误：
①瓶塞没有倒放；
②砝码和氯化钠的位置放反了．
11．“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
BKOH溶液KCl适量稀盐酸
CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤
DO2CO通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D

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