题目内容
5．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性．甲同学提出选用石灰石粉末；乙同学提出选用澄清石灰水．比较甲、乙两同学所选试剂，你认为乙同学的选择不可行，理由是：该试剂虽然能使原溶液变为中性，但在不用指示剂的情况下，采用石灰水中和硝酸很难控制溶液的酸碱性．分析 可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，用石灰水中和硝酸时，因为两者反应时无明显现象，无法判断是否恰好完全反应．
解答 解：石灰石不溶于水，和硝酸充分反应后不再溶解．石灰水和硝酸反应没有明显的现象发生，因此无法判断物质是否恰好反应．
故填：乙；在不用指示剂的情况下，采用石灰水中和硝酸很难控制溶液的酸碱性．
点评 解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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小红同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
16．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
| A． | 通电使水分解 | B． | 高锰酸钾受热分解 | ||
| C． | 氯酸钾加热分解 | D． | 过氧化氢分解 |
13．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符号表示）
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
| 铁 | - | √ | √ |
| 铜 | - | - | √ |
| 镁 | √ | √ | √ |
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符号表示）
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液．在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．回答下列问题：
17．某温度下，有一接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为饱和溶液，采取的措施不当的是（ ）
| A． | 倒去部分硝酸钾溶液 | B． | 恒温蒸发掉一部分水 | ||
| C． | 降低溶液的温度 | D． | 加入硝酸钾晶体 |
用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：