题目内容

17．小明同学发现某治疗胃酸过多的药物主要成分为碳酸镁，其标签上有“嚼碎后服用”的字样，对此产生探究的兴趣．
【提出问题】该药物为什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片药片研碎放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】试验后小明观察到研碎的药片与盐酸反应产生气泡的速度大于完整药片与盐酸反应产生气泡的速度．
【拓展探究】（1）小明将自己的探究成果在化学活动课上与同学们进行了交流，经过讨论后，他们认为还有很多因素可以影响化学反应进行的快慢，小红同学设计出了如图的实验装置，对比实验①③的目的是探究催化剂种类可以影响双氧水制氧气的速率．
实验① 实验② 实验③
  
（2）请在提出一个可能影响化学反应快慢的因素反应物的浓度，并设计实验验证你的猜想取相同体积不同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量的二氧化锰，浓度大的过氧化氢溶液中产生气泡的速度大于浓度小的过氧化氢溶液中产生气泡的速度（写出实验步骤及现象）．
（3）通过控制或改变反应条件可以减缓甚至阻止反应的进行，请你说出一个日常生活中通过控制一定因素减缓甚至阻止反应进行的例子在食品包装袋中充入氮气能减缓食品变质的速度．

分析 物质与物质之间的接触面积越大，反应速率越快．根据实验控制变量确定影响因素并在实际生活中加以应用．

解答 解：【作出猜想】物质与物质之间的接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸的反应快，疗效快，故答案为：嚼碎后服用疗效快；
【设计实验】为了对比，应该是把药片研碎．故答案为：研碎；
【现象与结论】试验后小明观察到研碎的药片与盐酸反应产生气泡的速度大于完整药片与盐酸反应产生气泡的速度，故填：研碎的药片与盐酸反应产生气泡的速度大于完整药片与盐酸反应产生气泡的速度．
【拓展探究】（1）据图可以看出，对比实验①③的目的是探究催化剂的种类对化学反应速率的影响，故填：催化剂种类．
（2）对比实验①②可以看出，反应物的浓度影响化学反应的速率，故填：反应物的浓度；取相同体积不同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量的二氧化锰，浓度大的过氧化氢溶液中产生气泡的速度大于浓度小的过氧化氢溶液中产生气泡的速度．
（3）在食品包装袋中充入氮气能减缓食品变质的速度，故填：在食品包装袋中充入氮气能减缓食品变质的速度．

点评 本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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4．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
已知A、B、C中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C、D均为黑色固体
（1）A为水；
（2）C与D反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；其基本反应类型是置换反应．
（3）B的用途支持燃烧．
8．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50mL的具支试管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧具支试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，
然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明装置的气密性好；
（2）实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到试管内固体由红色变为黑色，等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在14mL的刻度线上．
（3）在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（4）具支试管上固定小气球的作用防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等．
（5）写出该实验的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
5．我们知道，碱溶液可以使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，那么碳酸钠溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？某研究小组进行了如下探究
【作出猜想】猜想1；Na+使酚酞试液变红
猜想2：CO32-使酚酞试液变红
猜想3：水分子使酚酞试液变红
【设计实验】该小组设计了如图所示的实验方案
（1）该实验中需要控制的变量有酚酞试液的体积、浓度，氯化钠溶液和碳酸钠溶液的体积和浓度，温度．
（2）实验中观察到的现象是Ⅱ中的溶液变红，Ⅰ中的溶液不变红．
【得出结论】猜想2正确．
【交流反思】小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红也是由于碳酸钠溶液中存在OH-，你认为碳酸钠溶液中存在OH-的原因是Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-．
【解释评价】探究结束后，小强设计了另一种实验方案验证猜想：向少量碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水，当恰好不再产生沉淀时，停止滴加；再将所得混合物过滤，向滤液中滴加酚酞试液，发现溶液变红，由此，小强认为碳酸钠溶液中，使酚酞试液变红的粒子并不是CO32-．
（1）写出上述实验中产生沉淀的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）你是否同意小强的观点、不同意，理由是溶液中产生的氢氧化钠也能使酚酞试液变红．如果不同意，请改进上述实验方案：将澄清的石灰水改为氯化钙溶液．
12．通过对蜡烛及其燃烧的探究，小丽得出如下结论：①火焰的外焰温度最高；②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；③燃烧时发光、放热；④燃烧时发生了物理变化．错误的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
2．下列关于相对原子质量的说法错误的是（　　）
A．它不是原子的质量B．可以用千克作单位
C．它是个比值D．数值上约等于质子数与中子数之和
9．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．
[小组讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
A．蜡烛　　B．红磷　　C．硫        D．木炭
（2）小组同学共同设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．
[小组实验]在讨论的基础上，她们分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组　别123456
进入集气瓶中水的体积（mL）202119202219
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写出两点）不溶于水或不易溶于水，不能燃烧．
6．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．H2-2个氢原子B．2O-2个氧元素C．P2O5-五氧化二磷D．$\stackrel{+2}{Ca}$-钙离子
7．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室如常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4．
（1）在图中，应选用图B作为制取H2S的装置．
（2）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？（要求写出具体的解题过程）

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