Question

7．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室如常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeSO₄．
（1）在图中，应选用图B作为制取H₂S的装置．
（2）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？（要求写出具体的解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取硫化氢的反应物状态、反应条件可以选择制取硫化氢的发生装置；
（2）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算硫酸溶液的质量．

解答 解：（1）固体硫化亚铁和稀硫酸反应时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；  
（2）设需要20%硫酸溶液的质量为x
FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑，
     98          34
    x×20%       6.8g
   $\frac{98}{x×20%}$=$\frac{34}{6.8g}$
   x=98g
答：若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要98g20%的硫酸溶液．
故答案为：（1）B；
（2）98g．

点评 本题主要考查实验装置的选择、酸碱中和反应、根据化学方程式计算的方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．