Question

4．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到着火点． 若要制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O． 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．
（3）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从c   _端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是瓶中装满水或将装置倒立放置．
（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃．
【资料】Ⅰ．硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气．
Ⅱ．同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比．
①甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，NaOH溶液的作用 是吸收多余的NO₂，防止污染空气．
②根据实验过程中的图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃现象得出“NO₂能使带火星木条复燃”的结论．请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是甲实验生成的气体中NO₂与O₂体积比与空气中N₂和O₂的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验装置的特点确定制取氧气的原理、根据燃烧的条件来分析棉花没有燃烧的原因、根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析、根据浓硫酸具有吸水性来分析；
（3）根据氢气的密度比空气小，氧气的密度比空气大、不易溶于水来分析；
（4）硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体和氧气，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收多余的NO₂，防止污染空气；图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃现象得出“NO₂能使带火星木条复燃”的结论；请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是：甲实验生成的气体中NO₂与O₂体积比与空气中N₂和O₂的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以．

解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）装置A适用于固体加热制取氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；试管中的棉花属于可燃物，且与氧气接触，但是没有燃烧，原因是温度没有达到其着火点；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，所以要获得干燥的二氧化碳，需要将气体通过盛有浓硫酸的D装置；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；温度没有达到着火点；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；浓硫酸；
（3）氢气的密度比空气小，所以用装置E收集氢气时，氢气从短管进入；氧气的密度比空气大，所以用装置从该端收集氧气，需要将集气瓶倒置；或装置内装满水，
故填：c；瓶中装满水或将装置倒立放置；
（4）①硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体和氧气，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收多余的NO₂，防止污染空气；故填：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；吸收多余的NO₂，防止污染空气；
②图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃现象得出“NO₂能使带火星木条复燃”的结论；请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是：甲实验生成的气体中NO₂与O₂体积比与空气中N₂和O₂的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以；故填：图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃；甲实验生成的气体中NO₂与O₂体积比与空气中N₂和O₂的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化氮性质的探究等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．