题目内容

17．某物质具有如下性质，滴入无色酚酞变红，滴入氯化铜产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则该物质是（　　）
A．KOHB．Mg（OH）2C．CuSO4D．Ca（OH）2

分析 能使酚酞试液变红色说明这种溶液呈碱性．与氯化铜溶液生成蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子．与纯碱产生白色沉淀可以确定生成了碳酸盐的沉淀，通入二氧化碳能够生成白色沉淀则说明生成了碳酸盐的白色沉淀，据此分析解答．

解答 解：A、氢氧化钾KOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠，不能产生白色沉淀，故错误；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使无色酚酞变红色，不能与氯化铜、碳酸钠溶液反应．故错误；
C、CuSO4是中性盐，所以其溶液不能使酚酞试液变红，故错误；
D、氢氧化钙Ca（OH）2溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；加入碳酸钠溶液能产生白色沉淀．故正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的现象进行．

练习册系列答案
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7．中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到西方国家的发展模式不完全适用于中国．例如：
（1）①设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨，如果每吨粮食生产需要提供0.1吨氮元素，并且全部由尿素CO（NH2）2提供，则中国每年将需要供应多少吨尿素？
②尿素生产原理为：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO（NH2）2+H2O，据此计算，为增产尿素，需建年产20万吨合成氨的工厂多少座？
（2）设想中国每个家庭都有轿车，则每天需合成8000万桶石油，如果每7桶石油为一吨，每1吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃油，以燃油中均含C、H原子的比例为10：22计算，（架设石油中只含有C、H），中国由于轿车燃油每天可能排放温室气体多少吨？
8．某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
假设验证实验操作
A将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间
B
C将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间
（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
5．实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：

（1）仪器a的名称是水槽，b的名称锥形瓶
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集完毕后，发现水槽中的水变紫了，可能的原因是试管口未放棉花，试管口向下倾斜的原因防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（3）小明将A与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气f．连接仪器g．检查装置的气密性．正确的操作顺序是fgdbeca．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B．
（5）实验室选用装置BD制取CO2，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．验满CO2的方法将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭则收集满了；检验CO2用澄清的石灰水，反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
12．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液是石灰水，有腐蚀性．把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
2．有Na2SO4，Na2CO3，AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别（　　）
A．BaCl2溶液B．盐酸C．稀硝酸D．NaOH溶液
9．“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取10.0g某种黄铜投入50g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为59.9g．请计算：
（1）产生氢气的质量为0.1g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
6．计算题：
（1）NaOH的摩尔质量为40g/mol，3mol NaOH中约含有1.806×1024个氧原子．
（2）将含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO4溶液中，恰好完全反应．
①反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②生成的Cu（OH）2的物质的量为0.05mol，质量为4.9g．
8．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．

回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质和C的化学式：BCaO，GFe，C，CO2．
（2）写出反应②、③的化学方程式：②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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