题目内容
12．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液是石灰水，有腐蚀性．把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．分析 根据氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水解答．
解答 解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
答案：熟石灰；消石灰；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评 本题考查了氢氧化钙的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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3．钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答千列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2g H2的体积为22.4L）：
请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，请用含m的代数式表示反应结束后剩余的全部固体质量为（只写出最后结果即可）当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12g}{28.12g}$g．
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2g H2的体积为22.4L）：
| 实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢禅的粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/g（标况下） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，请用含m的代数式表示反应结束后剩余的全部固体质量为（只写出最后结果即可）当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12g}{28.12g}$g．
20．在实验室用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3），下面说法不正确的是（ ）
| A． | 实验开始前要先通入CO，再加热 | |
| B． | 实验过程中观察到玻璃管内红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 实验结束后要先停止通入CO，再停止加热 | |
| D． | CO具有还原性，H2、C也具有还原性 |
7．有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、无色酚酞试液，用一种试剂就可以将它们区别开来，应选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | AgNO3 | D． | BaCl2 |
17．某物质具有如下性质，滴入无色酚酞变红，滴入氯化铜产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则该物质是（ ）
| A． | KOH | B． | Mg（OH）2 | C． | CuSO4 | D． | Ca（OH）2 |
4．下列各组物质中能相互反应且属于复分解反应的是（ ）
| A． | 氢氧化镁和稀盐酸 | B． | 二氧化碳和石灰水 | ||
| C． | 氯化钾溶液和硝酸钠溶液 | D． | 锌和硫酸 |
小明同学为探究物质的溶解性进行如图实验，图中环境温度为20℃，从图中数据分析可知：