题目内容
7.中国是一个人口众多的发展中国家,人们注意到西方国家的发展模式不完全适用于中国.例如:(1)①设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当,则每年需增加粮食3.4亿吨,如果每吨粮食生产需要提供0.1吨氮元素,并且全部由尿素CO(NH2)2提供,则中国每年将需要供应多少吨尿素?
②尿素生产原理为:CO2+2NH3$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO(NH2)2+H2O,据此计算,为增产尿素,需建年产20万吨合成氨的工厂多少座?
(2)设想中国每个家庭都有轿车,则每天需合成8000万桶石油,如果每7桶石油为一吨,每1吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃油,以燃油中均含C、H原子的比例为10:22计算,(架设石油中只含有C、H),中国由于轿车燃油每天可能排放温室气体多少吨?
分析 (1)根据粮食质量、单位质量粮食需要的氮元素、尿素的化学式及其相对原子质量可以计算尿素的质量;
根据尿素的质量、反应的化学方程式及其氨的年产量可以计算需建合成氨的工厂数量;
(2)根据石油质量、提炼燃油的质量分数及其燃油中均含C、H原子的比例可以计算中国由于轿车燃油每天可能排放温室气体的质量.
解答 解:(1)①设中国每年将需要供应尿素的质量为x,
根据题意有:x×$\frac{28}{60}$×100%=3.4亿t×0.1,
x=0.73亿t,
答:中国每年将需要供应0.73亿t尿素.
②设需要氨气的质量为y,
CO2+2NH3$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO(NH2)2+H2O,
34 60
y 0.73亿t
$\frac{34}{y}$=$\frac{60}{0.73亿t}$,
y=0.4137亿t,
为增产尿素,需建年产20万吨合成氨的工厂座数为:0.4137亿t÷20万t=207座,
答:为增产尿素,需建年产20万吨合成氨的工厂207座.
(2)设每天可排放温室气体二氧化碳的质量为z,
每天需要的燃油中,碳元素的质量为:8000万桶÷7桶×70%×$\frac{120}{142}$×100%=676万t,
C~CO2,
12 44
676万t z
$\frac{12}{676万t}$=$\frac{44}{z}$,
z=2478.7万t,
答;中国由于轿车燃油每天可排放温室气体二氧化碳2478.7万t.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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17.某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的知识,设计了以下探究实验,请你完成实验报告和实验分析.
(1)实验报告:
(2)实验分析:
①比较步骤1和步骤2可得到结论:过氧化氢溶液不加热无氧气放出,稍加热就有氧气放出.
②比较步骤1和步骤3可得到结论:常温下过氧化氢溶液不分解.
③比较步骤4和步骤5可得到结论:在MnO2的催化作用下,过氧化氢分解生成O2.
(1)实验报告:
| 实验步骤 | 用带火星的木条检验时的现象 | 结论 |
| ①向试管1中倒入5mL5%的过氧化氢溶液 | 不复燃 | 无氧气放出 |
| ②给试管1稍微加热 | ||
| ③向试管2中加入5mL5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 | ||
| ④待试管2中无气泡冒出时再倒入5mL5%的过氧化氢溶液 | ||
| ⑤再向试管2加入一匙二氧化锰 |
①比较步骤1和步骤2可得到结论:过氧化氢溶液不加热无氧气放出,稍加热就有氧气放出.
②比较步骤1和步骤3可得到结论:常温下过氧化氢溶液不分解.
③比较步骤4和步骤5可得到结论:在MnO2的催化作用下,过氧化氢分解生成O2.
15.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是( )
| A. | 氧气具有可燃性. | |
| B. | 空气成分中氧气约占空气质量的21% | |
| C. | 氧气能作燃料. | |
| D. | 某些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧. |
12.已知2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 在化学上被称为“铝热反应”,人们可利用该反应来焊接铁轨.从反应中可以看出Al比Fe活泼,镁和氧化铜也能发生类似的反应.该反应的化学方程式为Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO
某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应,充分反应之后,大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问,请你帮助他们完成探究实验.
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么?
【做出假设】
甲组同学认为:反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu.
乙组同学认为:反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu,可能含镁;
对于反应后的固体剩余物组成,你的假设是:MgO和Cu,可能含CuO.
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识,大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究.
【反思与拓展】对于有多种物质参加的化学反应,要判断充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑到反应物是否过量(或反应物的用量).由此联想到:在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液,若酚酞试液不变红,则反应不一定恰好完全反应(填“一定”或“不一定”).
某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应,充分反应之后,大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问,请你帮助他们完成探究实验.
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么?
【做出假设】
甲组同学认为:反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu.
乙组同学认为:反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu,可能含镁;
对于反应后的固体剩余物组成,你的假设是:MgO和Cu,可能含CuO.
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识,大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的固体剩余物于试管中,向其中加入足量的稀盐酸 | 固体部分溶解,溶液为无色. | 甲组同学的结论正确 |
| ②另取少量固体于试管中,进行与实验①一样的操作. | 固体部分溶解,产生气泡,溶液为无色. | 乙组同学的假设正确 (填“正确”或“错误”). |
| ③另取少量固体于试管中,进行与实验①一样的操作. | 固体部分溶解 溶液变成蓝色 | 你的假设正确. |
17.某物质具有如下性质,滴入无色酚酞变红,滴入氯化铜产生蓝色沉淀,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,则该物质是( )
| A. | KOH | B. | Mg(OH)2 | C. | CuSO4 | D. | Ca(OH)2 |