Question

5．化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动． 
【做出猜想】
根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．
【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：

物质	NaOH	NaCl	Na2SO4	NaNO3	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	109	36	19.5	87	21.5	9.6
水溶液的酸碱性	碱性	中性	中性	中性	碱性	碱性

【分析讨论】小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO₃，其理由是室温时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数小于15%．
【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究．

实验操作	测定结果或现象	得出结论
取少量待测液于试管中，测溶液的pH	pH＞7	溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸	观察到产生气泡	溶质是碳酸钠

【反思交流】
小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na₂CO₃；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
【进一步探究】
      为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl₂溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为红色，因此确认第二种情况成立．
【总结提高】
       倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞．

Answer 1

分析 【分析讨论】
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
【实验探究】
显酸性溶液pH小于7，显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【反思交流】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【进一步探究】
 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
【总结提高】
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，标签应该向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞．

解答 解：【分析讨论】
室温时饱和碳酸氢钠溶液质量分数为：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此溶液中的溶质不可能是NaHCO₃．
故填：室温时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数小于15%．
【实验探究】
取少量待测液于试管中，测溶液的pH小于7，溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠，取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸产生气泡，溶质的碳酸钠，实验过程如下表所示：

实验操作	测定结果或现象	得出结论
取少量待测液于试管中，测溶液的pH	pH＞7	溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸	观察到产生气泡	溶质是碳酸钠

【反思交流】
溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，这是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na₂CO₃；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钠和碳酸钠．
【进一步探究】
步骤③中观察到溶液为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此确认第二种情况成立．
故填：红．
【总结提高】
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞．
故填：标签向着手心．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．