题目内容

6．下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．发光放热B．有气体或沉淀生成
C．颜色发生变化D．分子种类改变

分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答 解：A、发光放热不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故错；
B、产生气体不一定是化学变化，水加热变为水蒸气，属于物理变化；有沉淀生成不一定是化学变化，例如海水晒盐，故错；
C、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态，由无色变为蓝色，属于物理变化，故错；
D、分子种类改变一定有新物质生成，属于化学变化，故对．
故选D．

点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

练习册系列答案
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16．按要求填空：
（1）填表：
酒含酒精的体积分数（%）测量1杯酒的体积（mL）计算1杯酒中酒精的体积（mL）
啤  酒41杯啤  酒：250mL
葡萄酒101杯葡萄酒：100mL
北京二锅头601杯白酒：20mL
（2）酒精从血液传入肝脏，在肝脏中被氧化成二氧化碳和水，释放出能量，试写出这个过程的化学变化表达式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）成人的肝脏每小时只能承受10mL酒精．如果某人的血液中经常有大量的酒精存在，则他的肝脏受损或肝硬化；工业不能饮用，因为其中含有有毒的甲醇．
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情况：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二锅头；
乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁；
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒；
丁：2杯啤酒、1杯北京二锅头．
如果从交通安全考虑将对驾驶员的法定量标准定为50mL，则什么人不能开车回家？
答：丙．
17．同学们利用如图装置进行了以下实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）检查该装置气密性的方法是从长颈漏斗内注入水将其末端浸没起来，然后将导管放入水中，再用双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（3）用该装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，欲检验生成的二氧化碳，B中应盛放澄清的石灰水，若通入二氧化碳一段时间后，B中始终未观察到明显现象，可能的原因是石灰水变质．
（4）在A中盛放一定量固体，向a中加入适量水，观察到B中该体倒吸入导管中，则A中盛放的固体可能是硝酸铵．
14．现有某大理石样品25.0g（样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），将其投入装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，过滤．将滤渣洗涤，干燥后称量，其质量为5.0g．求反应产生二氧化碳的质量．
1．下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是（　　）
A．Cl--1个氯离子B．2H-2个氢元素
C．O2-1个氧分子由2个氧原子构成D．$\stackrel{+2}{Mg}$-镁元素的化合价为+2价
11．小明和小刚周末去公园野餐．
（1）午餐食物中有面包、牛奶和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶；
（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4；
（3）他们携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
A．塑料水壶B．纯棉帽子C．涤纶背包
（4）公园中有一条小河，他们想知道河水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验；
（5）野餐中产生了一些生活垃圾，其中塑料类垃圾带来的环境问题称为“白色污染”．
18．水在实验中具有重要的作用，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），根据观察到的现象，回答问题：
（1）一段时间后，观察到导管内液面上升，其原因是铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升．
（2用胶头滴管向烧瓶中滴加一定量的稀盐酸后，观察到导管内的液面下降，导管口有气泡冒出，其原因是盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．
（3）写出上述实验中有关反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（写一个即可）
15．下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（　　）
A．地球上的水资源非常丰富，但是可供利用的淡水资源是很有限的
B．石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，此过程石油发生了分解反应
C．pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等污染物有关
D．使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源
16．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是20℃～30℃．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是11．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

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