Question

7．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如表：

厂名	A厂	B厂	C厂	D厂
废水中溶质的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如图：

资料：Cu（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃均不溶于水
（1）排气池中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀池中出现的现象是出现蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为CuCl₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaCl₂．
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）若排气池中B厂废水过量，沉淀池中C厂废水过量，则混合池发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据H₂SO₄和Na₂CO₃的性质进行分析，据框图可以看出AB两厂的废水混合产生气体，写出反应的方程式；
（2）C厂的废水与D厂的废水产生沉淀，根据方程式的书写方法书写Ba（OH）₂和CuCl₂反应的方程式；
（3）根据硫酸、碳酸钠、氢氧化钡和氯化铜四种物质之间的相互反应进行分析；
（4）排气池中B厂废水过量，根据Na₂CO₃和Ba（OH）₂的性质书写反应的方程式．

解答 解：（1）排气池中是H₂SO₄和Na₂CO₃的反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）沉淀池中是Ba（OH）₂和CuCl₂反应产生的氢氧化铜蓝色沉淀，同时产生氯化钡，反应的方程式为：Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；
（3）硫酸、碳酸钠、氢氧化钡和氯化铜四种物质混合，恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钠；
（4）排气池中B厂废水过量，是Na₂CO₃和Ba（OH）₂的反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：（1）H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑  
（2）出现蓝色沉淀；CuCl₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaCl₂
（3）NaCl        
（4）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

点评 本题考查了常见物质的性质，根据气泡、沉淀等特殊现象完成此题，可以依据已有的物质的性质进行分析，书写化学方程式时要注意配平．