题目内容
2．
“化学蒸气转移法”提纯TaS2的反应原理为：TaS2（固体）+2I2（气体）$?_{低温}^{高温}$ TaI4（气体）+S2（气体），如图所示，用石英真空管做反应器，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（气体），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | B． | I2分子的质量大于S2分子 | ||
| C． | I2可以循环使用 | D． | 温度T1大于T2 |
分析 A、根据置换反应的含义进行解答；
B、根据物质的相对分子质量越大，分子的质量越大进行解答；
C、根据反应的过程中又生成碘单质进行解答；
D、根据在低温下生成TaS2晶体进行解答．
解答 解：A、由题意可知，该反应中是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故A正确；
B、I2相对分子质量为127×2=254，S2相对分子质量为32×2=64，所以I2分子的质量大于S2分子，故B正确；
C、反应的过程中又生成碘单质，所以I2可以循环使用，故C正确；
D、在低温下生成TaS2晶体，所以温度T1小于T2，故D错误．
故选：D．
点评 此题属于信息题，考查学生对题干知识的理解和应用，难道较大．
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13．下列操作正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  取用固体粉末 | C． |  闻气体的气味 | D． |  给液体加热 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：
7．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如表：
为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如图：
资料：Cu（OH）2、BaSO4、BaCO3均不溶于水
（1）排气池中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀池中出现的现象是出现蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaCl2．
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）若排气池中B厂废水过量，沉淀池中C厂废水过量，则混合池发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
| 厂名 | A厂 | B厂 | C厂 | D厂 |
| 废水中溶质的主要成分 | H2SO4 | Na2CO3 | Ba（OH）2 | CuCl2 |
资料：Cu（OH）2、BaSO4、BaCO3均不溶于水
（1）排气池中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀池中出现的现象是出现蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaCl2．
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）若排气池中B厂废水过量，沉淀池中C厂废水过量，则混合池发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
11．请根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是B，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室里常用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是A（或C）．请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
（2）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为B，氨气极易溶于水，一般可用E装置收集氨气．
（3）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
②计算 该石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的总质量是多少？（写计算过程）
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是B，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室里常用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是A（或C）．请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
（2）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为B，氨气极易溶于水，一般可用E装置收集氨气．
（3）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加人5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |
②计算 该石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的总质量是多少？（写计算过程）
