题目内容
17．许莹同学在探究氧气的性质实验时，他用高锰酸钾制取氧气，他发现制得的氧气是红色的，其原因可能是试管口未放蓬松的棉花团，细铁丝在氧气中燃烧实验结束后他发现集气瓶破裂，其原因可能是在集气瓶底铺未放少量沙子或加少量水．分析 考虑是高锰酸钾进入水槽，使收集的氧气呈红色．然后考虑解决的方法；用集气瓶做燃烧实验时，瓶底放少量水或一薄层细沙，防止集气瓶炸裂；
解答 解：若发现用排水法收集的氧气呈红色，则说明高锰酸钾进入了水槽，这是没有在试管口放棉花的缘故；
做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶炸裂，要在集气瓶底部放一层细沙或水，此实验中集气瓶底部破裂，就是因为集气底未放少量水或铺一薄层细沙；
故答案为：试管口未放蓬松的棉花团；在集气瓶底铺未放少量沙子或加少量水．
点评 本题考查实验中常见的问题和出现此问题的原因，做好此题要同学们具有综合的化学知识．
练习册系列答案
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7．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如表：
为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如图：
资料：Cu（OH）2、BaSO4、BaCO3均不溶于水
（1）排气池中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀池中出现的现象是出现蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaCl2．
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）若排气池中B厂废水过量，沉淀池中C厂废水过量，则混合池发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
| 厂名 | A厂 | B厂 | C厂 | D厂 |
| 废水中溶质的主要成分 | H2SO4 | Na2CO3 | Ba（OH）2 | CuCl2 |
资料：Cu（OH）2、BaSO4、BaCO3均不溶于水
（1）排气池中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀池中出现的现象是出现蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaCl2．
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）若排气池中B厂废水过量，沉淀池中C厂废水过量，则混合池发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
