题目内容

3．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：

己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如2图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水．
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10克．
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C．

分析 ①据溶解度曲线解答；
②据30℃甲物质的溶解度为50g解答
③据乙的溶解度随温度的升高而减小解答；
④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同解答．

解答 解：①由溶解度曲线知30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水；
②据30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故40g水可溶解20g甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10g；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；若其他条件不变，将温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液的质量分数不变，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A大于C；
故答案为：①9g/100g水；②10g；③饱和；④=、＞．

点评 本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
B．细铁丝在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成白色固体
C．向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，反应停止后黑色物质消失
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
14．表一、表二分别是2012年03月26日浙江省环 保厅公布的省内七大城市的空气质量日报和PM2.5监测试报数据；PM是英文particulate matter（颗粒物）的首字母缩写．PM2.5，是对空气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒或液滴的总称．
AQI是环境空气质量指数的缩写，是今年3月2日起发布的新的空气质量标准，主要评价指标包括二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳、臭氧（连续8小时最大值）六项污染物．简单地说，AQI就是将六项污染物用统一的评价标准呈现．IAQI则是指单项污染物的空气质量指数，也就是空气质量分指数．
表一
城市名称环境空气质量指数
（AQI）		状况首要污染物
杭州101Ⅲ1 （轻微污染）可吸入颗粒物
宁波96Ⅱ（良）可吸入颗粒物
温州83Ⅱ（良）可吸入颗粒物
湖州92Ⅱ（良）可吸入颗粒物
嘉兴91Ⅱ（良）可吸入颗粒物
绍兴124Ⅲ1 （轻微污染）可吸入颗粒物
舟山73Ⅱ（良）可吸入颗粒物
表二
城市
名称		日平均浓度
（微克/立方米）		分指数
（IAQI）
杭州89118
宁波7297
温州6082
湖州105138
嘉兴5069
绍兴101133
舟山3753
（1）根据表中数据分析，2012年03月26日这天，七个城市中，空气质量最好的是舟山．
（2）环境空气质量指数主要评价的六项污染物中，不属于纯净物的是PM10、PM2.5．
（3）雨、雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨．请写出二氧化硫与水反应的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；酸雨中主要的有害物质是硫和氮的氧化物．
11．氯原子得到1个电子变成氯离子，如图是氯离子的结构示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．氯原子核外有18个电子B．一个氯离子核内一定有17个质子
C．氯离子在化学反应中容易得到电子D．氯元素的相对原子质量是17
18．李东同学的家庭实验室有下列物品．
仪器：

药品：①食醋、②纯碱、③高锰酸钾、④食盐、⑤装修剩下的大理石碎片、⑥生石灰、⑦钢丝、⑧铝合金碎片、⑨水等．
利用以上的物品完成以下实验：
（1）若要制取二氧化碳，选用的药品是①⑤（填药品编号）．
（2）若要制取氧气，选用AD（填仪器编号）装置，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若要配制一定质量分数的氯化钠溶液，选取的玻璃仪器：玻璃棒、C、G（填名称）．
（4）若要制取氢氧化钠溶液，其发生反应的化学方程式是CaO+H2 O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）除上述实验过程得到的各种物质外利用李东同学的药品我还能制取的新物质：Fe（CH3COO）2（写出一种物质即可，用化学式表示）．
8．如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃可析出NaCl晶体
B．20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数 是31.5%
C．60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，当降温至30℃可析出30g硫酸铜晶体
D．30℃时，将35gNaCl和35gKNO3同时溶于100g水中，蒸发时先析出NaCl
15．有反应：X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，下面分析不正确的是（　　）
A．X可能是BaCl2B．X可能是Ba（NO3）2
C．X和Y的相对分子质量之差为135D．Y中一定含有氢元素
12．碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂．某同学对实验室已开封的放置在空气中一段时间的“碱石灰“进行了实验：取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液．取适量滤液，加入足量的盐酸，有气泡产生．
（1）滤渣中的物质是什么？
（2）上述滤液中一定含有的溶质是什么？
（3）上述滤液中可能含有的溶质是什么？
（4）设计实验方案，检验滤液中可能含有的溶质是否存在，写出实验步骤，可能的现象和结论．
补充资料：①可溶性碳酸盐的溶液呈碱性；②碳酸盐中易溶于水的只有K2CO3，Na2CO3和（NH4）2CO3；碱类中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）2．
13．二十世纪，德国化学家哈伯成为第一个从空气中制造出氧气的科学家，使人类从摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
（1）1909年，哈伯用氮气和某气体X在高温高压的条件下首次合成了氮气，反应原理是N2+3X$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3．X的化学式是H2．该反应的微观过程是氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂成氢原子，然后氮原子和氢原子结合为氨分子．化学反应的常规过程除上述外，还有多种形式，如离子结合变成分子，请写出一个符合此微观过程的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）氮气可用于制氮肥，例如：
①2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH3）2+H2O；
②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
由以上反应还能得出的结论是反应条件不同，反应产物也不相同；
化肥的使用有利有弊，针对其中一点简述你的理由：利：合理使用化学肥料能提高农作物的产量．

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