题目内容

15．有反应：X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，下面分析不正确的是（　　）
A．X可能是BaCl2B．X可能是Ba（NO3）2
C．X和Y的相对分子质量之差为135D．Y中一定含有氢元素

分析 根据题意，X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，结合化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变，进行分析判断．

解答 解：A、当X是BaCl2时，由复分解反应的条件可知，氯化钡与硫酸的反应符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，故选项说法正确．
B、当X是Ba（NO3）2时，由复分解反应的条件可知，氯化钡与硫酸的反应符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，故选项说法正确．
C、由质量守恒定律可知，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为：135，因为Y的系数是2，X和Y的相对分子质量之差不是135，故选项说法错误．
D、反应物中含有氢元素，硫酸钡中不含有氢元素，Y中一定含有氢元素，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、复分解反应发生的条件、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．小烧杯中盛有某无色液体，向该烧杯中滴加2～3滴无色酚酞溶液并搅拌，烧杯中液体不变色，则下列结论正确的是（　　）
A．小烧杯中盛的一定是蒸馏水B．小烧杯中盛的一定是稀盐酸
C．小烧杯中盛的一定是NaOH溶液D．小烧杯中盛的不可能是碱性溶液
6．小刚同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．

（1）第一次实验：取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，发现产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，同时样品全部溶解，溶液呈蓝色．此实验证明绿色粉末中含有${CO}_{3}^{2-}$，Cu2+离子（填符号）．
（2）为了进一步确定该物质的元素组成，在老师的提示下，小刚同学又设计了如图所示的装置进行了第二次实验，实验步骤如下：
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入一定量的绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2，点燃酒精灯加热绿色粉末，观察到装置A中绿色粉末变黑色，装置B中的白色粉末变蓝色，装置C出现了白色沉淀．继续加热直至装置C中无气泡产生时，关闭K1和K3，熄灭酒精灯．
④待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．装置A中黑色粉末变红色，装置B无明显变化，装置C沉淀量又增加了．…
⑤当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．
实验步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应；根据第二次实验可知，绿色粉末中一定含有铜、碳、氢、氧四种元素．
（3）实验分析与反思：从环保的角度来看，上述装置有一个缺陷，老师建议装置C后还应添加一个酒精灯，并在做实验步骤⑤（选填实验步骤的序号）中点燃．
3．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：

己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如2图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水．
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10克．
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C．
10．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）H2．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Mg．
（3）在溶液C中，肯定存在的阳离子是（写离子符号）H+、Mg2+．
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：MgCl2+2AgNO3=Mg（NO3）2+2AgCl↓．
20．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
猜想Ⅱ：全部是NaOH     猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3
【实验和推断】
实验步骤实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解．无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是盐酸（填溶液名称），说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH；
（3）若X是BaCl2溶液（过量），猜想Ⅲ成立的实验现象是现象A有白色沉淀生成，现象B酚酞变红．
7．某同学家中有一袋化肥，化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为尿素、硝酸铵或硫酸铵中的一种．
【实验、记录与分析】

实验操作步骤实验现象实验分析
（1）取少量该样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
产生刺激性气味		含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少硝酸．产生白色沉淀，沉淀不溶解有SO42-离子存在
【实验结论】该化肥是（写化学式）：（NH4）2SO4．
4．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称铁架台；
（2）图中各项操作中有错误的是（填序号）B；
（3）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管；
（4）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C（填序号）
 A．过滤速度慢    B．滤纸破损    C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）在操作D中，当蒸发皿中较多固体应停止加热．
5．浓硫酸弄到手上后应立即冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

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