题目内容
13．二十世纪，德国化学家哈伯成为第一个从空气中制造出氧气的科学家，使人类从摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得了1918年诺贝尔化学奖．（1）1909年，哈伯用氮气和某气体X在高温高压的条件下首次合成了氮气，反应原理是N2+3X$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3．X的化学式是H2．该反应的微观过程是氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂成氢原子，然后氮原子和氢原子结合为氨分子．化学反应的常规过程除上述外，还有多种形式，如离子结合变成分子，请写出一个符合此微观过程的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）氮气可用于制氮肥，例如：
①2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH3）2+H2O；
②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
由以上反应还能得出的结论是反应条件不同，反应产物也不相同；
化肥的使用有利有弊，针对其中一点简述你的理由：利：合理使用化学肥料能提高农作物的产量．
分析 （1）根据质量守恒定律以及化学变化的实质来分析；
（2）根据化学变化的条件以及产物、化学肥料的利弊来分析．
解答 解：（1）在化学变化前后，原子种类及数目均不发生改变，反应物中有2个氮原子，生成物中有2个氮原子和6个氢原子，所以3X中含有6个氢原子，故X的化学式为H2；在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；离子结合成分子的化学反应，如酸碱中和时，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程，故填：H2；氢分子分裂成氢原子；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）①这两个反应的反应物中均有氨气和二氧化碳，因为反应条件不同，产物也不相同；故填：反应条件不同，反应产物也不相同；
②合理使用能促进农作物的生长，提高产量；过量使用会导致土壤的污染以及水体污染．故填：利：合理使用化学肥料能提高农作物的产量．
点评 本题考查了质量守恒定律的应用、化学变化的实质、化学肥料的作用等，难度不大．
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8．采用控制变量法设计实验方案，以2min内收集到的氧气体积作为判断依据，具体如下表所示：
（1）除上述判断反应后快慢的依据外，请另给出一种判断依据：产生气泡的快慢．
（2）探究H2O2分解快慢受浓度的影响，其实验序号分别是①＞③
（3）为继续探究是CuCl2中的Cu2+对H2O2分解具有催化作用，在实验④其它条件不变的情况下，用CuSO4代替CuCl2固体进行实验，即可得出正确结论．
| 实验序号 | 温度/℃ | H2O2溶液体积及浓度 | 催化剂 | O2体积/mL（均收集2min） |
| ① | 20 | 5mL、12% | 无 | V1 |
| ② | 60 | 5mL、12% | 无 | V2 |
| ③ | 20 | 5mL、4% | 无 | V3 |
| ④ | 20 | 5mL、12% | 0.5gCuCl2固体 | V4 |
（2）探究H2O2分解快慢受浓度的影响，其实验序号分别是①＞③
（3）为继续探究是CuCl2中的Cu2+对H2O2分解具有催化作用，在实验④其它条件不变的情况下，用CuSO4代替CuCl2固体进行实验，即可得出正确结论．
18．为了除去KCl溶液中混有的CuCl2，得到尽可能纯净的KCl溶液，可向溶液中逐滴滴入下列溶液中的（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | AgNO3 | C． | KOH | D． | NaOH |
12．
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，三种物质中B物质的溶解度最大 | |
| B． | t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A | |
| C． | 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 | |
| D． | t2℃时，等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体A更多 |
13．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 敲碎铁矿石 | B． | 炼铁 | ||
| C． | 浓盐酸挥发，形成白雾 | D． | 海水晒盐 |