题目内容

1．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比仍为饱和溶液（选填“仍为饱和溶液”或“变为不饱和溶液”），溶质的质量分数不变（选填“不变”、“变大”或“变小”）．

分析 一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），据此结合饱和溶液的特征、溶质质量分数的概念，进行分析解答．

解答 解：一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，不能继续溶解溶质，则剩余溶液与原溶液相比，仍为饱和溶液．
溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变．
故答案为：仍为饱和溶液；不变．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液析出晶体后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．向甲物质中加入（或通入）乙物质，生成的沉淀量与所用的乙物质的量关系如图，则表中不符合条件的一组是（　　）
组别甲乙
AFeCl3溶液NaOH溶液
BNaOH溶液CO2气体
CCuSO4溶液BaCl2
D一定量海水AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
12．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人的客机在飞往北京的途中忽然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4；②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl，请写出②中反应的化学方程式4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；基本反应类型为置换反应．
9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．
16．某小组以稀硫酸与氢氧化钠溶液是否能发生反应为课题进行研究．同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究．
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（2）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）同学们一致讨论认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲乙两组实验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用CuSO4溶液可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用BaCl2溶液不可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
6．用化学方程式表示下列反应：
（1）用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸（含盐酸）过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）用氢氧化钠中和石油中的硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收，其化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
13．在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．
（1）发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用以下仪器可以组装出多套气体的发生和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和用排水法收集氧气装置，写出所选择的仪器编号：①③⑤⑦；

（3）科学实验中常见的仪器连接是玻璃管与橡胶塞、玻璃管与橡胶管连接，连接时一般操作是先把玻璃管口
用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶塞上的孔或橡胶管．
10．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”．
（1）食指上漏填的一类物质是金属．
（2）酸之所以具有通性是因为他们具有相同的微粒H+ （填符号）．
（3）盐酸与碱发生的化学反应类型属于复分解反应．
11．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252550
所用稀硫酸的质量/g120160100
生产氢气的质量/g0.40.40.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网