在化学反应中.只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如:2Na+Cl2═2NaCl.反应前后Na元素.Cl元素的化合价分别发生了变化.该反应是氧化还原反应．根据化合价是否变化.下列反应属于氧化还原反应的是( )A．C+O2═CO2B．CaO+H2O═Ca(OH)2C．CaCO3═CaO+CO2↑D．2H2O2═ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（　　）

A．	C+O₂═CO₂	B．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．	CaCO₃═CaO+CO₂↑	D．	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
E．	HCl+NaOH=NaCl+H₂O

分析根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应进行解答．

解答解：A、碳元素的化合价从0升高到+4价，氧元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、反应中Ca、C、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、氧元素的化合价从-1价变为-2价和0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确；
E、反应中Cl、H、Na、O四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故E错误．
故选AD．

点评本题主要考查了氧化还原反应的含义．完成此题，可以依据题干中信息进行解答．

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【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1的实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
剧烈反应，产生大量气泡带火星的木条复燃	0.2g	溶液中有气泡放出带火星木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）步骤①（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变．
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
（6）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

2．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：

（1）加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是A；
（2）写出实验室制（用高锰酸钾制）氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；实验室制取氧气收集用的收集装置是E或F．
（3）适用E和F收集气体，分别利用的性质是密度比空气大，难溶于水或不易溶于水；
（4）写出实验室利用C制氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；小林准备用装置B加热KMnO₄来制取O₂，你认为这样做可能产生的后果是试管炸裂
（5）实验室制二氧化碳用C 装置，化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．我们已经学过的多个化学实验均会用到水这种试剂，试分别举两例并简述水在该实验中的作用．

19．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（　　）

6．对实验现象的观察和分析，有助于获得科学知识并学会科学探究的方法．下列对教材演示实验现象的分析不正确的是（　　）

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