题目内容
9．我们已经学过的多个化学实验均会用到水这种试剂，试分别举两例并简述水在该实验中的作用．分析 根据水的性质进行解答，硫在氧气中燃烧时生成的二氧化硫气体是空气污染物，为防止生成的SO2气体污染环境去可以用水吸收二氧化硫；铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先装入少量水，目的是使装置迅速降温．
解答 解：由于硫在氧气中燃烧时生成的二氧化硫气体是空气污染物，为防止生成的SO2气体污染环境，所以预先在集气瓶中放少量的水；铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶．
故答案为：吸收生成的二氧化硫，防止污染环境；防止熔融的铁丝溅落炸裂集气瓶．
点评 本题考查了化学实验中水的不同用途，综合性强，有利于学生比较分析更牢固的掌握所学知识．
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19．下列说法不恰当的是（ ）
| A． | 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 | |
| B． | 图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 | |
| C． | 一种元素在同一种化合物中只显一种化合价 | |
| D． | 石油油井着火，用大量水浇灭 |
某同学对课本加热铜绿的实验改为如图所示进行，请回答下列问题：
17．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．
（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表．
（1）该实验中测得水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为4.4g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故理论上，装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．
（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表．
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）该实验中测得水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为4.4g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故理论上，装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
14．在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | C+O2═CO2 | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | CaCO3═CaO+CO2↑ | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | ||
| E． | HCl+NaOH=NaCl+H2O |
18．用托盘天平称量药品的质量时，将其置于右盘上，而砝码放在左盘．当天平平衡时，读数为10.8g，游码最大刻度值1g，则药品的实际质量为（ ）
| A． | 9.8g | B． | 8.2g | C． | 9.2g | D． | 无法确定 |