Question

18．酸碱可以发生中和反应，生成盐和水，如图是硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化，请写出从图中获取的信息：
（1）硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）写出a点处溶液的溶质的化学式为H₂SO₄和Na₂SO₄；
（3）b、c点对应溶液的导电性b＜c（选填“＞”“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根据反应物稀硫酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方程式解答；
（2）根据点a处，酸过量解答；
（3）很据溶液中离子多，导电性强解答．

解答 解：
（1）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）点a处，酸过量，则溶液中含有硫酸钠、稀硫酸；
（3）b点，此时溶液的pH值等于7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，所含离子是钠离子和硫酸根离子，C点时，氢氧化钠过量，所含溶质时硫酸钠和氢氧化钠，离子增多，导电性增大．
答案：
（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）H₂SO₄ 和Na₂SO₄
（3）＜．

点评 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想．掌握中和反应的实质、酸碱的溶液稀释时pH值的变化是解答本题的关键．