题目内容
13．向盛有10mL的NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色．
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：NaCl和HCl．
分析 氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，pH减小；当pH等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当pH=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答．
解答 解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml．
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．
（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl；HCl．
点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如图实验装置 （装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）
①丙中粉末由黑变红，发生的化学反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
②丁装置中发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；
③根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应；
④在不改变装置的前提下，只需将装置甲中药品换成无水硫酸铜，即可判断二氧化碳是否存在；
⑤经过④中改进后，装置依然存在问题，继续改进的方法是在乙和丙之间加加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
| 装置 | 现象 |
| 甲 | 增重 |
| 乙 | 无明显现象 |
| 丙 | 粉末由 黑变红 |
| 丁 | 试液由紫变红，气球变大 |
②丁装置中发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；
③根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应；
④在不改变装置的前提下，只需将装置甲中药品换成无水硫酸铜，即可判断二氧化碳是否存在；
⑤经过④中改进后，装置依然存在问题，继续改进的方法是在乙和丙之间加加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
中方框框出部分．据此推测下列物质中，可用作杀菌消毒的物质是④（选填序号）
8．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数等于20% | |
| B． | t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 | |
| C． | 可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| D． | 将甲、乙饱和溶液降低到低于t1℃，乙溶液的溶质质量分数变大，甲溶质的质量分数降低 |
酸碱可以发生中和反应，生成盐和水，如图是硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化，请写出从图中获取的信息：
5．下列各组叙述中，有错误的是（ ）
| A． | 维生素是给人体提供能量的主要物质 | |
| B． | 发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 | |
| C． | 用肥皂水可鉴别硬水和软水 | |
| D． | 氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题 |