题目内容
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）| A． | ①④②⑤③ | B． | ④①②⑤③ | C． | ②⑤④①③ | D． | ⑤②④③① |
分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
解答 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故选：C．
点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
练习册系列答案
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18．量取47毫升的水，应选用下列（ ）
| A． | 100毫升的量筒 | B． | 100毫升的量筒和滴管 | ||
| C． | 50毫升的量筒和滴管 | D． | 50毫升的量筒 |
15．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）讨论交流：小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需铁 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）．
（1）复习酸的化学性质
| ①酸与指示剂作用 | 酸溶液能使紫色石蕊 溶液变红色 | 酸溶液不能使无色酚酞 溶液变色 |
| ②酸与活泼金属作用 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| ③酸与某些金属氧化物作用 | Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O | … |
| ④… | ||
（2）讨论交流：小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需铁 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）．
2．SO2是形成酸雨的主要污染物之一，目前较为有效的处理方法是在高空喷洒一种粉末状的物质X，脱硫效果可以达到85%，化学反应方程式为2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2↑，由此可知X的化学式是（ ）
| A． | CaO | B． | CaS | C． | CaCO3 | D． | Ca（OH）2 |
12．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液溶质质量分数一定增大 | |
| B． | 无色透明的液体一定是溶液 | |
| C． | 升高温度，物质溶解度不一定增大 | |
| D． | 25℃时，100 g物质的饱和溶液中含A25 g，则该物质的溶解度为25 g |
19．氯酸钾（KCIO3）属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 盐 | C． | 酸 | D． | 碱 |
16．下列反应中属于化合反应的是（ ）
| A． | 煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | |
| B． | 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | |
| C． | 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| D． | 二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2CO3 |
如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）