Question

20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃），写出此反应生成的化学方程式SO₂+H₂O═H₂SO₃；已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃     猜想2：K₂SO₄；     猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸；	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

（5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根据SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃），反应生成的化学方程式解答；
（1）根据酸雨是pH小于5.6的降雨进行解答；
（2）根据氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙进行解答；
（3）根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式即可求出二氧化硫的质量进行解答；
（4）【提出猜想】根据反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物进行解答；
【实验与探究】3、根据硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀以及稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体进行解答；
（5）根据Na₂SO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫进行解答；

解答 解：
SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃），反应生成的化学方程式为：SO₂+H₂O═H₂SO₃；
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；故填：5.6；
（2）氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；故填：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）设吸收二氧化硫的质量为x．
SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
 80    80
x     80g×10%
$\frac{80}{x}=\frac{80}{80g×20%}$
x=16g
（4）【提出猜想】反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物；故填：K₂SO₄；
【实验与探究】3、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体，所以向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，现象：先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K₂SO₄，则猜想3成立．故填：氯化钡溶液，稀盐酸；
（5）K₂SO₃与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化硫，化学方程式为：K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O；故填：K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O；
答案：
（1）5.6；
（2）2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）理论上可吸收二氧化硫16g；
（4）K₂SO₄，

骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入 氯化钡溶液，再加入足量的 稀盐酸；	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

（5）K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O

点评 此题是对有关酸雨知识的考查，解题的关键是对相关溶液的酸碱性判断和测定方法的掌握，属基础性知识考查题．