题目内容
12．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． |  过滤 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  读取液体体积 | D． |  二氧化碳验满 |
分析 A、根据过滤实验要用玻璃棒引流解答；
B、根据稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌解答；
C、根据量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平解答；
D、根据二氧化碳不支持燃烧的特点解答．
解答 解：A、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故错误；
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故正确；
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图示错误；
D、二氧化碳不支持燃烧，验满时要把燃着的木条放在集气瓶的瓶口，不能伸入瓶内，故错误；
故选：B．
点评 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．
练习册系列答案
相关题目
20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3），写出此反应生成的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：K2SO4； 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
（5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：K2SO4； 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸； | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
7．铁钉在下列情况下最容易生锈的是（ ）
| A． | 干燥的空气中 | B． | 潮湿的空气中 | C． | 浸没在自来水中 | D． | 浸没在植物油中 |
17．在空气中约占空气体积78%的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 稀有气体 | D． | 其它气体和杂质 |
4．下列实验不能达到实验目的是（ ）
| A． |  探究分子的运动 | B． |  检验二氧化碳是否收满 | ||
| C． |  证明二氧化碳的密度比空气大 | D． |  证明物质燃烧需要氧气 |
A、B、C是初中化学中的常见物质，含有共同的元素，该元素是人体内含量最多的金属元素．其中A 是建筑上常用的材料，B是氧化物，C物质微溶于水，其溶液能使无色酚酞试液变红色．三种物质之间转化关系如图．