题目内容

10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．下列说法中正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大，故B正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，采用蒸发溶剂的方法，溶剂质量会发生改变，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
证明CO2密度比空气大		B．
监控气体流速
C．
证明CO2能溶于水		D．
收集氧气
1．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
18．请用化学符号或化学方程式表示：
①7个钾原子7K；②氮气N2； ③5个三氧化硫分子5SO3；④分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2；⑤小苏打中和胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
5．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如下图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶；
（2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是反应物均为固体且反应需要加热．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是AD，发生装置中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则收集满，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为浓硫酸（填名称）．
（5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．
学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请你与他一起对块状固体M进行探究．
【探究任务】I探究固体M是否失效； II探究固体M中是否含有氢氧化钙．
【探究方案】
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显
变化		说明没有氧化钙
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液酚酞试液变红有氢氧化钙
【反思拓展】
（1）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是碳酸钙，请写出这种物质与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）写出生石灰在空气中变质的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
15．5月3日，在德国亥姆霍兹重离子研究中心，欧洲、美国、印度、澳大利亚和日本等多国研究人员在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫，成功生成117号元素．117号元素很快又衰变成115号元素和113号元素．关于113号、115号、117号元素的最本质的区别是（　　）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
2．写出下列反应的化学方程式
（1）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．
（4）苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
19．A～D是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系（“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．部分反应物和生成物及反应条件已略去）．A、B、C是二种不同类别的含钙化合物，B常用作食品干燥剂．请回答下列问题．
（1）D物质可能是盐酸 （写一种即可）．
（2）请写出C→A反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）请写出C物质在生产生活中的一种用途配制波尔多液．
20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3），写出此反应生成的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3     猜想2：K2SO4；     猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤实验操作预期现象与结论
1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO3
3向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸；先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
（5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网