题目内容
8．能保持氧气化学性质的粒子是（ ）| A． | H2O2 | B． | O | C． | O2 | D． | O2- |
分析 由分子的概念可知，分子是保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此分析判断即可
解答 解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的粒子是氧分子．
故选C．
点评 本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念并能灵活运用是解题的关键．
练习册系列答案
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A～D是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系（“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．部分反应物和生成物及反应条件已略去）．A、B、C是二种不同类别的含钙化合物，B常用作食品干燥剂．请回答下列问题．
现有7g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应，该反应的化学方程式为：
20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3），写出此反应生成的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：K2SO4； 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
（5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：K2SO4； 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸； | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
17．在空气中约占空气体积78%的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 稀有气体 | D． | 其它气体和杂质 |
18．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | |
| B． |  将铁钉加入硫酸铜溶液中 | |
| C． |  向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸 | |
| D． |  向一定质量的稀盐酸中加入足量 铁粉 |