题目内容

15．对下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．镁在空气中燃烧生成白色固体
C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

分析 A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确．
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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5．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如下图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶；
（2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是反应物均为固体且反应需要加热．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是AD，发生装置中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则收集满，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为浓硫酸（填名称）．
（5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．
学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请你与他一起对块状固体M进行探究．
【探究任务】I探究固体M是否失效； II探究固体M中是否含有氢氧化钙．
【探究方案】
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显
变化		说明没有氧化钙
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液酚酞试液变红有氢氧化钙
【反思拓展】
（1）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是碳酸钙，请写出这种物质与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）写出生石灰在空气中变质的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
6．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出a仪器的名称：锥形瓶．
（2）检验装置B气密性的操作和现象是让长颈漏斗的下端伸到锥形瓶的底部，加水形成液封，关闭玻璃阀门，向长颈漏斗内加水，过一会观察液面不再下降，证明装置严密．
（3）仅用上述装置制取和收集较为干燥的O2，应该选择的装置是A和C（填字母），反应原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（填化学方程式），从制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、洗涤、干燥．
（4）如果用注射器替换装置B中的长颈漏斗，优点是可以控制反应的速度（答一点即可）．
3．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．
（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有天然气．（答一种）
（2）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱；加食醋，有气泡产生的原物质是纯碱，无明显现象的是食盐（其他正确答案也可）．
（3）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．（填单质、原子或元素）
（4）食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，这是食醋中的CH3COOH（写化学式）与鸡蛋中的碳酸钙等物质发生了化学变化．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
10．福岛核泄漏引发全球关注核安全．
（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤、石油和天然气，天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是与氧气混合（或温度达到着火点），核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式为Zr+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO2+2H2．
（3）核电站利用核燃料铀--235发生核裂变产生的能量发电．放射性碘（131I）是核裂变产物之一．放射性碘与稳定性碘的质子数相同．131I原子核内有53个质子，78个中子，关于131I，下列说法不正确的是②③④（填序号）．
①131I原子核外电子数为78                 ②131I的相对原子质量约为131
③放射性碘和稳定性碘属于同种元素         ④碘属于非金属元素．
20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3），写出此反应生成的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3     猜想2：K2SO4；     猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤实验操作预期现象与结论
1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO3
3向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸；先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
（5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．
7．铁钉在下列情况下最容易生锈的是（　　）
A．干燥的空气中B．潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中
4．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．
探究分子的运动		B．
检验二氧化碳是否收满
C．
证明二氧化碳的密度比空气大		D．
证明物质燃烧需要氧气
5．现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）仪器的名称③玻璃棒，⑤烧杯；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有③④⑤⑦（填序号），还缺少的仪器是药匙和胶头滴管（填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的②⑥（填序号）组合成制气装置．写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难    溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的b（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的a（填“a”或“b”）导入．该装置还有其它用途，请你任举一例：还可收集二氧化碳气体．
（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是②④⑤（填序号）．
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯．

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