Question

13．如图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集和性质试验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题．

（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．氢气密度小于空气，难溶于水．
实验室制取氢气可选用的发生装置是B收集装置是DF（填仪器序号字母）
制取氢气前检验所选装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（2）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备氧气．
①制取氧气的化学方程为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②用E装置收集氧气时验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
③反应中催化剂能重复使用，反应后分离回收MnO₂的方法为过滤；
（3）若用石灰石和稀盐酸为原料制取检验二氧化碳，并检验二氧化碳的部分性质．
①实验室制取二氧化碳的化学反应方程CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若将生成的二氧化碳通入装置C中观察到的现象是紫色变红色；
③实验室用澄清的石灰水检验生成的气体是不是二氧化碳，检验过程中涉及的化学反应方程是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
④实际生活中常用二氧化碳制作灭火器，利用了二氧化碳的相关性质是二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大的性质．

Answer 1

分析 检验B装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．实际生活中常用二氧化碳制作灭火器，利用了二氧化碳的相关性质是：二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质．

解答 解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；检验B装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：B；DF；关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；反应中催化剂能重复使用，反应后分离回收MnO₂的方法为过滤，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；过滤；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；紫若将生成的二氧化碳通入装置C中观察到的现象是：色变红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；实际生活中常用二氧化碳制作灭火器，利用了二氧化碳的相关性质是：二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质；故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②紫色变红色；③澄清的石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；④二氧化碳既不能燃烧；也不能支持燃烧；密度比空气大的性质；

点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．