Question

4．归纳总结是学习的重要方法，酸、碱、盐之间的反应有着一定的规律．
（1）甲同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HC1、H₂S0₄）的性质与变化绘制出图1．图1中“-”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是C．
（2）乙同学用X试剂和稀硫酸做实验，得出以下反应：X+H₂S0₄→BaSO₄+2Y，则其分析正确的是ac．
a．Y中一定含有氢元素
b．X-定是BaCl₂
c．Y可能是HC1
d．X和Y的相对分子质量之差为135
（3）丙同学按照如图2所示步骤做实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如图2所示．回答下列问题：

a．A溶液一定呈碱（填“酸”“中”或“碱”）性，步骤②的实验现象为红色液体变为无色．
b．气体D的化学式为CO₂，E溶液中的溶质可能是Na₂CO₃．
c．B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
d．实验后将盛有C固体烧杯中的上层清液取出少量，继续加人E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为NaCl、CaCl₂、酚酞．

Answer 1

分析 （1）根据酸的化学性质，活泼金属与酸反应生成盐和氢气；利用复分解反应发生的条件，酸与碱、金属氧化物反应均生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐．
（2）根据质量守恒定律和X+H₂SO₄→BaSO₄↓+2Y，化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变进行分析；
（3）a、根据碱遇到酚酞变红酸性溶液遇到酚酞试液不变色进行解答；
b、根据酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳以及和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀；进行解答；（3）；
c、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
d、根据实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞．

解答 解：（1）根据酸的化学性质，利用复分解反应发生的条件，酸与碱、金属氧化物反应均生成盐和水，故选C；
（2）a、反应物中含有氢元素，硫酸钡中不含有氢元素，Y中一定含有氢元素．故A正确；
b、当X是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸的反应符合X+H₂SO₄═BaSO₄↓+2Y．故X不一定是BaCl₂，故B错误；
c、当X是氯化钡时，根据复分解反应的特点可以判断Y是氯化氢．故C正确；
d、硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为：135，因为Y的系数是2，X和Y的相对分子质量之差不是135．故D错误．
故选ac．
（3）a、碱遇到酚酞变红，A溶液一定呈碱性；酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为红色液体变为无色；
b、酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，气体D的化学式为：CO₂；碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，E溶液中的溶质可能是Na₂CO₃；
c、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；④中产生气体的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
d、实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞，实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、CaCl₂、酚酞．
故答案为：（1）C；
（2）ac．
（3）a、碱；红色液体变为无色；
b、CO₂；Na₂CO₃；
c、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
d、NaCl、CaCl₂、酚酞．

点评 本题主要考查了酸的性质，其中稀盐酸和碳酸钠钠溶液发生反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容，可以依据酸碱溶液的性质进行．