题目内容
14．下列生活中的物质，属于氧化物的是（ ）| A． | 氧气 | B． | 白酒 | C． | 水银 | D． | 水 |
分析 氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的元素组成进行判断．
解答 解：A、氧气属于单质，不是氧化物，故错误．
B、白酒属于混合物，不是氧化物，故错误．
C、水银属于单质，不属于氧化物，故错误．
D、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确．
故选：D．
点评 本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行．
练习册系列答案
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4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | B． | NaCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O | D． | CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
5．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 | |
| B． | 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| C． | 木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 磷在空气里燃烧，生成大量的白色烟雾 |
2．
合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末中除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小亮同学利用如图装置对合金粉末的存在探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入锥形瓶中他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道氢氧化钠溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液为无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
【实验探究】下列实验仅供选用试剂：20%的硫酸溶液、30%的氢氧化钠溶液
【得出结论】猜想成立．
【拓展反思】
（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等反应，而铝、与酸、碱都能反应说明铝具有特殊的性质．
（2）若小亮向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是铜．
合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末中除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小亮同学利用如图装置对合金粉末的存在探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入锥形瓶中他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．【提出问题】难道氢氧化钠溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液为无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
【实验探究】下列实验仅供选用试剂：20%的硫酸溶液、30%的氢氧化钠溶液
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色 | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣加过量，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 |
【拓展反思】
（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等反应，而铝、与酸、碱都能反应说明铝具有特殊的性质．
（2）若小亮向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是铜．
19．关于O2，CO2，SO2三种物质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 都是氧化物 | B． | 都含氧分子 | C． | 都含氧元素 | D． | 都含氧气 |
12．在双氧水制氧气的反应中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前液体中氧原子的物质的量与反应后液体中氧原子的物质的量相等 | |
| B． | 该反应属于化合反应 | |
| C． | 反应中消耗的过氧化氢中氧元素的质量就等于生成的氧气的质量 | |
| D． | 反应前液体的质量减去反应后液体的质量就等于生成的氧气的质量 |
