燃烧.缓慢氧化.自燃的相同点是( )①都发光②都放热③都需要达到着火点④都很剧烈⑤都属于氧化反应．A．①②⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（　　）
①都发光②都放热③都需要达到着火点④都很剧烈⑤都属于氧化反应．

A．

①②⑤

B．

②③⑤

C．

②③④⑤

D．

②⑤

分析燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应；有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化；由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃．它们的共同点是：都是氧化反应，都能放出热量．

解答解：A、缓慢氧化不发光，故选项错误；
B、缓慢氧化不需要达到着火点，故选项错误；
C、缓慢氧化不剧烈，也不需要达到着火点，故选项错误；
D、它们的共同点是：都是氧化反应，都能放出热量．故选项正确；
故选D．

点评本考点考查了燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系，要加强记忆它们的概念，相同点和不同点，在理解和比较的基础上进行应用．本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中．

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12．在双氧水制氧气的反应中，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前液体中氧原子的物质的量与反应后液体中氧原子的物质的量相等
	B．	该反应属于化合反应
	C．	反应中消耗的过氧化氢中氧元素的质量就等于生成的氧气的质量
	D．	反应前液体的质量减去反应后液体的质量就等于生成的氧气的质量

13．如图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集和性质试验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题．

（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．氢气密度小于空气，难溶于水．
实验室制取氢气可选用的发生装置是B收集装置是DF（填仪器序号字母）
制取氢气前检验所选装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（2）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备氧气．
①制取氧气的化学方程为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②用E装置收集氧气时验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
③反应中催化剂能重复使用，反应后分离回收MnO₂的方法为过滤；
（3）若用石灰石和稀盐酸为原料制取检验二氧化碳，并检验二氧化碳的部分性质．
①实验室制取二氧化碳的化学反应方程CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若将生成的二氧化碳通入装置C中观察到的现象是紫色变红色；
③实验室用澄清的石灰水检验生成的气体是不是二氧化碳，检验过程中涉及的化学反应方程是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
④实际生活中常用二氧化碳制作灭火器，利用了二氧化碳的相关性质是二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大的性质．

10．

某同学用如图方法用红磷测定空气中氧气的含量的实验，实验步骤如下：
（1）集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记．
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象．
（3）充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）步骤2集气瓶中反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）步骤3中打开止水夹后观察到的现象水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的五分之一，由此可得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（3）在红磷燃烧的这个反应中，氧分子发生了变化，变成了五氧化二磷分子，磷元素和氧元素没有发生变化．

17．已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图如图所

示，请回答下列问题．
（1）x的值为53，它是第5周期，第7族的元素；
（2）碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是C．

7．下列物质中，能使溶液中的石蕊变红的是（　　）

14．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水发生了反应，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O．

11．下列关于分子和原子的叙述正确的是（　　）

	A．	物质只能由分子或原子构成
	B．	原子核都由质子和中子构成
	C．	化学变化前后，分子种类改变，原子种类不变
	D．	两种不同种元素的原子只能构成一种分子

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