请回答下列与金属有关的问题．(1)生铁片与纯铁片相互刻画时.在纯铁片表面会留下划痕,(2)为了防止月饼变质.常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂.它的主要成分是铁粉.铁粉的作用是吸收氧气和水.防止食品受潮和变质,(3)在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中.CO发生了氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气
泡，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu、Ag．

分析根据已有的金属的性质进行分析解答，合金的硬度大于纯金属，铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，根据化学反应的方程式分析解答，根据金属活动性顺序的意义解答．

解答解：（1）生铁的硬度大于纯铁，故纯铁的表面会形成划痕，故填：纯铁；
（2）铁易吸收氧气和水生成氧化铁，防止食品受潮和变质；故填：吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，一氧化碳得到了氧被氧化，发生了氧化反应，故填：CO；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，再与硝酸铜溶液反应置换出铜，由于滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有锌，说明锌有剩余，故一定含有银、铜和锌，故填：Fe、Cu、Ag．
答案：（1）纯铁；（2）吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；（3）CO；（4）Fe、Cu、Ag．

点评本题考查的是金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

10．家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与生活有关的几个问题，请问：
（1）现在许多地区的“柴”已经被“石油液化气”所替代，液化石油气若不充分燃烧会生成一种有毒的气体，该气体是CO（用化学式表示）
（2）食品安全会日益受到人们关注，下列食品因有毒而不能食用的是BD（填字母序号，下同）
A．葡萄酿制的酒 B．甲醛浸泡的海产品 C．花生油炒的菜 D．霉变的大米
（3）小明同学出现腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是C
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶 C．馒头和稀饭 D．肯德基和酸奶
（4）清洗餐桌上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有乳化功能，热水瓶用久了以后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用厨房中的食醋来洗涤．
（5）食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）

7．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．

14．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	家用电器着火，立即用水泼灭
	B．	日常生活中，用生石灰做干燥剂
	C．	发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾”
	D．	生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别

4．请用元素符号、化学式、化学方程式填空：
（1）2个氧分子2O₂；
（2）人体中含量最高的金属元素Ca；
（3）硫酸钠中的阴离子SO₄^2-；
（4）赤铁矿石高炉炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）用盐酸制取氢气2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑．

11．请结合如图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）如果实验室选用A、D装置制取O₂，则反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为A（选填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．．

11．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）在实验室里用高锰酸钾制氧气．
①有关反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②可选择的收集装置是D或F（填字母代号）；
③如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入；
④若制取3.2g氧气最少需要高锰酸钾31.6g．
（2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．
①该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．

12．科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学突出贡献在于（　　）

	A．	提出了元素周期律
	B．	首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量
	C．	揭示了燃烧的本质
	D．	提取了治疟药物青蒿素

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