反思.归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律.通过反思与探索.同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．[知识回顾1．氯化氢气体.氢氧化钠固体不导电．2．盐酸.氢氧化钠溶液能导电[分析归纳]氯化氢溶于水:HCl→Na++Cl-氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH-结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．[迁移运用]� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．

分析复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有气体冒出；硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的数目减少．Na₂CO₃和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳．复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．

解答解：【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子，故答案为：2Na⁺+SO₄^2-；
【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂0；
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的数目减少，故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2-；
（3）Na₂CO₃和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，故答案为：H₂0+CO₂↑
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．故答案为：溶液中自由移动的离子的数目减少（其它答案只要合理即得分）．
故答案为：
【迁移运用】2Na⁺+SO₄^2-；【探索发现】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂0；（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2-；（3）H₂0+CO₂↑；【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少．

点评本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；书写化学方程式要注意配平．

练习册系列答案

（1）加入X时发生的化学方程式为Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．加入Y时的实验现象是什么？
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

18．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	2.8	n

（1）表中 n的数值为2.8．
（2）求盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

15．如表是部分酸、碱和盐的溶解性表．据表回答下列问题

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
NH₄⁺	溶、挥	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	微

（1）根据表中所给的离子，写出一个有刺激性气体产生的化学方程式NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O
（2）由于盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓硫酸溶液中溶质的质量分数将减小（填增大，或减小）
（3）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是C
A、Ba²⁺K⁺SO₄^2-Cl^-B、H⁺Ca²⁺OH^-NO₃^-C、Mg²⁺NH₄⁺NO₃^-Cl^-D、Mg²⁺K⁺CO₃^2-SO₄^2-
（4）写出一种微溶物质的化学式CaSO₄．

2．实验室很多药品需要密封保存．浓盐酸敞口放置一段时间后溶液会变稀，这是因为浓盐酸具有挥发性，
所以应密封保存在细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中．

12．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	医疗上用氯化钠配制生理盐水
	B．	为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
	C．	臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害
	D．	为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源

19．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气
泡，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu、Ag．

16．写出下列化学符号或化学符号的意义．
（1）三个氢原子3H；
（2）三氧化硫中硫元素的化合价为正六价$\stackrel{+6}{S}$O₃；
（3）2Cl^-2个氯离子
（4）二氧化氮NO₂．
（5）SO₃中“3”的意义是一个三氧化硫分子中含有3个氧原子．

20．

如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．C极易溶于水．C极易溶于水；D的水溶液为蓝色；E的固体常用于人工降雨．图中“-”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．
（1）E的化学式为CO₂；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C与D反应：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．②A与B反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）写出物质D的一种用途：制取波尔多液．

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