题目内容
11．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）在实验室里用高锰酸钾制氧气．
①有关反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②可选择的收集装置是D或F（填字母代号）；
③如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入；
④若制取3.2g氧气最少需要高锰酸钾31.6g．
（2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．
①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．
分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．有关化学方程式的计算要准确．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率．
解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；如果选用如图2装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；设若制取3.2g氧气最少需要高锰酸钾为x，
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g $\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$ x=31.6g；
故答案为：①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②D或F；③a；④31.6；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；故答案为：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②可以控制加入过氧化氢溶液的速率；
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、有关的计算和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 11 | 6 | 2.8 | n |
（2）求盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
| A． | 凡有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| B． | 显碱性的溶液一定是碱的溶液 | |
| C． | 显酸性的雨水一定是酸雨 | |
| D． | 凡有氧气参加的反应一定是氧化反应 |
| A． | 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 | B． | 氢氧化钠 纯碱 NaOH | ||
| C． | 氧化钙 生石灰 CaO | D． | 氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2 |
如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．C极易溶于水．C极易溶于水；D的水溶液为蓝色；E的固体常用于人工降雨．图中“-”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．