氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4等物质.为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠.设计如图实验方案:请回答下列问题:(1)步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．(2)步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．(3)滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,沉淀B中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉．
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．

分析（1）根据溶解过程玻璃棒的作用来解答；
（2）氯化钡除SO₄^2-，碳酸钠除Ca²⁺和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，据此进行解答；
（3）根据除杂过程中的化学反应进行分析，分析溶质时既要注意生成物，还有注意反应物是否有剩余；
（4）结合除杂过程根据反应物和产物书写化学方程式；
（5）根据除杂过程发生的化学反应进行分析．

解答解：正确的操作步骤为：
①将粗盐溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反应的方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
④向上述滤液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
⑤向④滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
⑥将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）加入的氯化钡用来除去SO₄^2-，加入的碳酸钠用来除去Ca²⁺和过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
（3）根据上述除杂过程可知，由于加入的碳酸钠与氢氧化钠都是过量的，故滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；加入的氯化钡会与粗盐中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；
（5）根据上述除杂过程中的化学反应可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）精盐中会混有氯化钡；
（3）碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（5）6．

点评本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

	A．	沼气和天然气都是不可再生的优质能源
	B．	图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
	C．	发现家里的燃气泄漏，立即打电话报警
	D．	淡水资源约占全球水储量的2.53%

18．取干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物31克，加热制取氧气．待反应完全后，得固体物质21.4克（氧气密度为1.43g/L）；计算：
（1）反应生成多少克氧气？体积为多少升；
（2）原混合物中有多少克氯酸钾？

5．实验是进行科学探究的重要方式，请根据图答问题：

（1）用A图所示装置净化河水时，玻璃棒的作用是引流．
（2）某同学如图B所示做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝一端系上一根火柴，用坩埚钳夹住细铁丝另一端．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到水面），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．请根据图片和上述实验记录，分析导致实验失败的原因．①氧气不纯；②铁丝表明没有除锈；③将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩，瓶内氧气膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
（3）进行C图所示探究燃烧条件实验时，能燃烧的物质是a（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）用D图所示装置进行实验时，该装置的不足之处是缺少尾气收集、处理装置，会造成空气污染．

15．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，下列有关高铁酸钠的说法正确的是（　　）

	A．	属于氧化物
	B．	钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
	C．	钠元素的质量分数最高
	D．	铁元素的化合价为+6价

2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	CO（CO₂）-通过灼热的CuO粉末
	B．	NaCl（Na₂SO₄）-加入适量的Ba（NO₃）₂溶液
	C．	CaO固体（CaCO₃固体）-加足量水后过滤
	D．	FeSO₄溶液（H₂SO₄）-加入适量铁粉

19．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②可能是化合反应；③可能是复分解反应；④可能是分解反应．其中正确的说法是（　　）

20．

铝元素与人类关系密切
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（3）铝元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃属于B（填字母序号）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）₃]”能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；．
（6）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，其反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

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