题目内容
10．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉．
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
分析 （1）根据溶解过程玻璃棒的作用来解答；
（2）氯化钡除SO42-，碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，据此进行解答；
（3）根据除杂过程中的化学反应进行分析，分析溶质时既要注意生成物，还有注意反应物是否有剩余；
（4）结合除杂过程根据反应物和产物书写化学方程式；
（5）根据除杂过程发生的化学反应进行分析．
解答 解：正确的操作步骤为：
①将粗盐溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
④向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
⑤向④滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
⑥将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）加入的氯化钡用来除去SO42-，加入的碳酸钠用来除去Ca2+和过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
（3）根据上述除杂过程可知，由于加入的碳酸钠与氢氧化钠都是过量的，故滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；加入的氯化钡会与粗盐中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；
（5）根据上述除杂过程中的化学反应可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）精盐中会混有氯化钡；
（3）碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉；
（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）6．
点评 本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．
①原子种类 ②同一种原子的数目 ③各种原子的总数 ④分子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质质量 ⑧原子组合的方式 ⑨分子的数目．
| A． | ①②③⑧ | B． | ④⑤⑥⑨ | C． | ④⑤⑧ | D． | ④⑤⑧⑨ |
| A． | 沼气和天然气都是不可再生的优质能源 | |
| B． | 图书、档案着火，用水基型灭火器灭火 | |
| C． | 发现家里的燃气泄漏，立即打电话报警 | |
| D． | 淡水资源约占全球水储量的2.53% |
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4 | |
| C． | 钠元素的质量分数最高 | |
| D． | 铁元素的化合价为+6价 |
| A． | CO（CO2）-通过灼热的CuO粉末 | |
| B． | NaCl（Na2SO4）-加入适量的Ba（NO3）2溶液 | |
| C． | CaO固体（CaCO3固体）-加足量水后过滤 | |
| D． | FeSO4溶液（H2SO4）-加入适量铁粉 |
铝元素与人类关系密切