Question

18．取干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物31克，加热制取氧气．待反应完全后，得固体物质21.4克（氧气密度为1.43g/L）；计算：
（1）反应生成多少克氧气？体积为多少升；
（2）原混合物中有多少克氯酸钾？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，再有氧气的质量和密度求出体积．
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应的方程式，由氧气的质量可求出氯化钾的质量，由此求出二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：31g-21.4g=9.6g，
氧气的体积为：$\frac{9.6g}{1.43g/L}$≈6.71L
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$   解得：x=24.5g
答：（1）反应生成9.6克氧气，体积为6.71升；（2）原混合物中有24.5克氯酸钾．

点评 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．