题目内容
19.对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法:①一定是置换反应;②可能是化合反应;③可能是复分解反应;④可能是分解反应.其中正确的说法是( )| A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ④ |
分析 根据初中化学中常见的四种反应类型的定义来回答此题.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应;化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应;复分解反应是由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应;置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应.
解答 解:
①置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,对于有单质和化合物生成的反应,其反应物不一定是单质和化合物,故错;
②化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应,有单质和化合物生成的反应是生成两种物质;故一定不是化合反应;故错;
③复分解反应由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应,因生成物为单质和化合物,故一定不是复分解反应,故错;
④分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,例如:过氧化氢分解生成氧气和水,氧气属于单质,水属于化合物,故是分解反应,而一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,虽有单质和化合物生成,但反应物有两种,故不是分解反应;故有单质和化合物生成的反应可能是分解反应;故正确;
故选D
点评 解决此题时应该抓住四种反应的特点,根据反应物和生成物进行判断.
练习册系列答案
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9.能证明木炭、金刚石、石墨都含有碳元素的方法是( )
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| D. | 测定它们的硬度来判断 |
14.化学在生活中用途广泛.下列有关说法正确的是( )
| A. | 可用点燃的方法检验天然气是否泄漏 | |
| B. | 回收废弃的塑料可以减少“白色污染” | |
| C. | 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 | |
| D. | 在香肠中添加过量的亚硝酸钠保持肉质鲜美 |
11.我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2
与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸发生反应的基本类型为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
(4)小明同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足
量的NaOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究:
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]猜想1:只有Na2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有Na2SO4,也有Na2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2
与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸发生反应的基本类型为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
(4)小明同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足
量的NaOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究:
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]猜想1:只有Na2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有Na2SO4,也有Na2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管中 | 多余空 |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡产生,品红溶液褪色,证明含有Na2SO3 |
3 | 向B试管中,加入足量的氯化钡溶液溶液,再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有Na2SO4,则猜想3成立 |
8.逻辑推理是化学学习常用的思维方法.下列观点正确的是( )
| A. | 酸的溶液pH值小于7,碱的溶液pH大于7,所以盐的溶液pH值一定等于7 | |
| B. | 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 | |
| C. | 氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 | |
| D. | 酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
9.小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实验探究.
步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明,Na2CO3溶液显碱性;
步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;
步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有A.
(选填答案:A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 )
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为:
①NaCl Na2CO3; ②NaCl CaCl2和NaOH;③NaCl Na2CO3和NaOH;④…..
【实验验证】(提示CaCl2溶液显中性)
【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明猜想③成立.小刚同学认为不正确,其理由是:无法确定溶液中是否存在氢氧化钠.
步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明,Na2CO3溶液显碱性;
步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;
步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有A.
(选填答案:A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 )
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为:
①NaCl Na2CO3; ②NaCl CaCl2和NaOH;③NaCl Na2CO3和NaOH;④…..
【实验验证】(提示CaCl2溶液显中性)
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 溶液仍为红色 | 猜想③成立 |