题目内容

7．根据如图所示的制取氧气的装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称：酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是B，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用①高锰酸钾②过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是②（填序号），其理由是不需加热，节约能源（答一点即可）．

分析 （1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置B，并据反应原理书写表达式；
（3）根据实验室用高锰酸钾和用过氧化氢、二氧化锰来制取氧气的优缺点进行分析．

解答 解：（1）读图可知仪器①是酒精灯；
（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置B，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）实验室用高锰酸钾和用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，其中用过氧化氢和二氧化锰制取氧气优点更多．即不需加热，节约能源；生成物对环境没有污染等；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）②；不需加热，节约能源．

点评 学会比较用高锰酸钾和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的区别；掌握制取氧气的反应原理、制法及操作步骤和注意事项．

练习册系列答案
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17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．
18．某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤漏斗．
（2）加入过量A的目的是除尽铜离子和氢离子．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4．
15．科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

【实验目的】①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
【实验信息】
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（2）A装置中的实验现象是管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【实验拓展】反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是碳酸钠与稀盐酸．
2．闽西蕴藏着丰富的石灰石资源．现取石灰石样品12克，加入50克稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得物质得总质量为57.6克，计算
（1）生成二氧化碳多少克； 
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．
12．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：
a分液漏斗、b锥形瓶、c集气瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你选择的发生装置是A，你选择的收集装置是C（或D）；
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）；
（4）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是其质量和化学性质不变；
（5）某同学在观察到锥形瓶有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，你认为可能原因是：过氧化氢溶液从分液漏斗导入到锥形瓶后，未关闭活塞或装置气密性不好．
19．下列装置能达到对应实验目的是（　　）
A．
比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果		B．
制取并收集CO2气体
C．
证明 CO2和 NaOH已发生反应		D．
形成蓝色喷泉
16．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．
（1）你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
（2）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（4）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（5）请设计实验证明你的猜想是正确的．
实验操作实验现象实验结论
17．人体内一些液体的正常pH范围如下：①血浆（7.35-7.45）②胆汁（7.1-7.3）③胰液（7.5-8.0）④胃液（0.9一1.5）⑤唾液（6.6-6.9）上述液体中显酸性的是（　　）
A．①②B．②③C．③⑤D．④⑤

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