题目内容

2．闽西蕴藏着丰富的石灰石资源．现取石灰石样品12克，加入50克稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得物质得总质量为57.6克，计算
（1）生成二氧化碳多少克； 
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．

分析 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：12g+50g-57.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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12．如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯．试回答下列问题：
（l）过一会儿，蜡烛熄灭的先后顺是高处的蜡烛先熄灭，低处的后熄灭
（2）根据上述实验，从着火的楼房逃离时的正确做法是用湿毛巾捂住鼻，匍匐逃离．
13．化学用语是我们学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；  
（2）人体中最多的氧化物H20；
（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子Fe2+．
10．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]：
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；其中Fe3O4和FeO 均为灰色，Fe2O3为红棕色．
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，且铁与稀盐酸作用有气泡产生．
[实验探究]：
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
Fe3O4Fe2O3铁
分解温度/℃15381400-
熔点/℃--1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]：
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]：
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
[拓展延伸]：
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
17．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（　　）
A．2 gB．3 gC．3.5gD．4.5 g
7．根据如图所示的制取氧气的装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称：酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是B，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用①高锰酸钾②过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是②（填序号），其理由是不需加热，节约能源（答一点即可）．
14．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢、二氧化锰，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气密度比空气大．
11．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图②③④三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）如图①所示，钠元素的相对原子质量为22.99．
（2）图②是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图②可知，元素的化学性质与C（填字母序号）关系最密切．
A．电子层数　　　B．质子数　　　C．最外层电子数   D．相对原子质量
（3）图③描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的符号为OH-，写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）图④所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），读作：二氧化氯．
（5）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为+3；将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式NH3．
12．蛋白质是人体不可缺少的营养物质．如图食物中富含蛋白质的是（　　）
A．
    植物油		B．    
           鸡蛋和鱼		C．     
          水果		D．      
              蔬菜

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