下列装置能达到对应实验目的是( )A．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．证明 CO2和 NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列装置能达到对应实验目的是（　　）

	A．	比较 MnO₂和 Fe₂O₃的催化效果		B．	制取并收集CO₂气体
	C．	证明 CO₂和 NaOH已发生反应		D．	形成蓝色喷泉

分析对比试验要确定和常量和变量；
碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，二氧化碳密度比空气大；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

解答解：A、比较 MnO₂和 Fe₂O₃的催化效果时，过氧化氢溶液的量和质量分数应该相同，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，不能产生较多二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不能达到实验目的；
C、先滴加氢氧化钠溶液，后滴加稀盐酸，实验过程中，气球先膨胀，后瓶中产生气泡，说明CO₂和 NaOH已发生反应生成了碳酸钠，该选项能够达到实验目的；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，因此能够形成红色喷泉，该选项不能达到实验目的．
故选：C．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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9．以下是一个化学反应前后分子变化的微观示意图：

下列有关说法错误的是（　　）

	A．	反应前后分子个数总和相等		B．	反应前后氧元素的化合价不变
	C．	图①对应物质的元素质量比为14：3		D．	图④对应物质由两种元素组成

10．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]：
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；其中Fe₃O₄和FeO 均为灰色，Fe₂O₃为红棕色．
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，且铁与稀盐酸作用有气泡产生．
[实验探究]：
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]：
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]：
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

7．根据如图所示的制取氧气的装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称：酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是B，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用①高锰酸钾②过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是②（填序号），其理由是不需加热，节约能源（答一点即可）．

14．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢、二氧化锰，该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气密度比空气大．

4．下列实验现象不正确的是（　　）

	A．	打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
	B．	生锈的铁钉放入少量无色稀硫酸中溶液变黄色
	C．	一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
	D．	氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气

11．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图②③④三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）如图①所示，钠元素的相对原子质量为22.99．
（2）图②是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图②可知，元素的化学性质与C（填字母序号）关系最密切．
A．电子层数　　　B．质子数　　　C．最外层电子数 D．相对原子质量
（3）图③描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的符号为OH^-，写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）图④所示的四种物质中属于氧化物的是ClO₂（填化学式），读作：二氧化氯．
（5）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为+3；将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，则X的化学式NH₃．

8．为创建国家“生态园林城市”，使厦门环境更加清洁、安全、优美、舒适．请你加入到创建活动中来，解决下列问题：
（1）酸雨是指PH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水．我市酸雨PH值一般都在4.3到4.9之间．从酸雨的等级来看，我市属于较重酸雨区．要减轻我市酸雨的危害，请你提一条合理化的建议：控制污染物排放或改进燃烧技术、控制汽车尾气或扩大绿化面积等措施；
（2）节约创造价值．今年4月22日是第38个地球日，主题是：“善待地球，从节约资源做起”．请你从不同角度提出保护厦门水资源的建议各一条．
①从水的污染方面：禁止工厂“三废”的排放；
②从节水的角度：将生活中的水重复循环使用．
③从水的开发角度：合理开发地下水资源．

9．在托盘天平的两个托盘上分别放有一个质量相同的烧杯，其中分别盛有50g19.6%的稀硫酸，天平平衡．当向两烧杯中分别加入下列物质后，天平仍平衡的是（　　）

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