题目内容
12．
实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）指出标号仪器的名称：
a分液漏斗、b锥形瓶、c集气瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你选择的发生装置是A，你选择的收集装置是C（或D）；
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）；
（4）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是其质量和化学性质不变；
（5）某同学在观察到锥形瓶有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，你认为可能原因是：过氧化氢溶液从分液漏斗导入到锥形瓶后，未关闭活塞或装置气密性不好．
分析 （1）据常用仪器回答；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水 法收集；
（3）选择气体收集方法时，通常需要考虑气体的密度和溶解性；
（4）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质不变，所以可重复使用；
（5）观察到锥形瓶内有大量气泡，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃，说明没有收集到气体．
解答 解：（1）标号仪器分别是分液漏斗、锥形瓶和集气瓶；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水 法收集；
（3）选择气体收集方法时，通常需要考虑气体的密度和溶解性；
（4）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质不变，所以可重复使用；
（5）有大量气泡生成，说明有氧气产生，但过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃，说明没有收集到氧气，之所以没有收集到氧气，说明生成的氧气从其他地方跑掉了；
故答案为：（1）分液漏斗；锥形瓶；集气瓶；
（2）A；C（或D）；
（3）②③；
（4）其质量和化学性质不变；
（5）过氧化氢溶液从分液漏斗导入到锥形瓶后，未关闭活塞或装置气密性不好．
点评 化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，注意事项等都将是中考热点．
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【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是D（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
（3）B装置的干燥剂不能用生石灰的原因是氧化钙能与二氧化碳反应．
【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
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| 步骤 | 现象 | 结论 |
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