Question

17．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑；②2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③2AgNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；又知NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO₃）₂；Cu（NO₃）₂分解所得NO₂、O₂物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，全部吸收．
（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO₂、O₂系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO₂ +O₂ +2 H₂O═4 HNO₃，气体才能全部被吸收．

Answer 1

分析 根据反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃分析加热反应后的气体，对固体加热分解反应后生成的NO₂与O₂气体分子数比为4：1时，气体通入水中观察到气体全部被吸收，若不满足该分子数比时，则气体通入水中可观察到有气体放出．

解答 解：（1）若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，则可判断受热分解反应后生成的NO₂与O₂气体分子数比为4：1；由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO₃）₂；
（2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，则可判断受热分解反应后生成的NO₂与O₂气体分子数比为4：1；再根据KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO₂与O₂气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．
故答案为：（1）Cu（NO₃）₂；Cu（NO₃）₂分解所得NO₂、O₂物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，全部吸收；
（2）只有分解所得NO₂、O₂系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO₂ +O₂ +2 H₂O═4 HNO₃，气体才能全部被吸收．

点评 利用反应的化学方程式判断出反应中各物质的分子（粒子）个数比，此为解答本题的基础，考查了对化学方程式的灵活运用．