题目内容
3．已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图1所示：
（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（填如图2字母），该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置C（填图2字母）．
组装装置完毕，装药品前要检查装置的气密性；若用AE装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡均匀冒出时开始收集，写出用该装置制取氧气的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
分析 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置；
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，可以据此解答；
（3）根据实验装置组装后首先应检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集．
解答 解：（1）若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置即A装置；反应的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；
（3）④为O2的收集装置，可选用装置C，组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高锰酸钾制取氧气的化学反应方程为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：（1）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；A；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）NaOH溶液；除去二氧化碳；
（3）C；检查装置的气密性；均匀冒出；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
点评 本题考查了过氧化钠与二氧化碳的反应及其反应产物氧气和气体的除杂，完成此题，可以依据题干提供的信息以及已有的知识进行．
| A． |  证明可燃物燃烧需要氧气 | B． |  比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | ||
| C． |  常温下配制浓度为2%的石灰水 | D． |  鉴别稀盐酸与稀硫酸 |
| A． |  氧气验满 | B． |  给液体加热 | C． |  过滤液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
| A． | 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 | |
| B． | 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 | |
| C． | CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机物 | |
| D． | KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4 都属于复合肥料 |
| A． | 它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 | |
| B． | 它是由氯气和甲烷组成的混合物 | |
| C． | 它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是6：1：35.5 | |
| D． | 它是由多种原子构成的一种混合物 |