题目内容

14．进行化学实验操作考核时，如图四位同学的操作中正确的是（　　）
A．
      氧气验满		B．
     给液体加热		C．
      过滤液体		D．
         稀释浓硫酸

分析 A、根据氧气验满的方法分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法分析判断；
C、根据过滤液体的方法分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析判断；

解答 解：A、氧气验满时带火星的木条要伸到集气瓶口，故A不正确；
B、给试管里的液体加热时试管里的液体量不能超过试管容积的三分之一，故B不正确；
C、过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
故答案为D．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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4．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验③；实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③．
5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）
2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应
B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，
冷水中的白磷不燃烧		燃烧条件之一是温度达到着火点
C向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用
D向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞无明显现象说明盐酸和氢氧化钙恰好反应
A．AB．BC．CD．D
9．某溶液中除含Na+外只有CO32-、SO42-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把三种阴离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）
（1）先检验CO32-，加入HNO3试剂；
（2）再检验SO42-，加入Ba（NO3）2试剂；
（3）最后检验Cl-，加入AgNO3试剂．
19．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是某同学整理的关于NaOH性质的知识网络．“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．请回答下列问题：
（1）写出NaOH的一种俗称火碱，或烧碱，或苛性钠；
（2）若要用Na2SO4溶液制得纯净的NaOH溶液，可加入适量的氢氧化钡溶液；
（3）写出Na2CO3在生产或生活中的一种用途制取氢氧化钠，或用作洗涤剂；
（4）写出NaCl→NaNO3的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
6．如图表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		①7N
氮		②9F
氟		10Ne
氖
③12Mg
镁		④14Si
硅		⑤16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）由①②③三种元素组成的物质的化学式为Na2CO3．
3．已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图1所示：

（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（填如图2字母），该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置C（填图2字母）．
组装装置完毕，装药品前要检查装置的气密性；若用AE装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡均匀冒出时开始收集，写出用该装置制取氧气的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
4．食用豆腐中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）．下列关于亮氨酸的说法中正确的是（　　）
A．亮氨酸属于有机高分子化合物B．亮氨酸中含有氧分子
C．亮氨酸中氧元素的质量分数最大D．亮氨酸中氢元素的质量分数为9.9%

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