题目内容

13．下列方案能达到实验目的是（　　）
A．
证明可燃物燃烧需要氧气		B．
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．
常温下配制浓度为2%的石灰水		D．
鉴别稀盐酸与稀硫酸

分析 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
铁比铜活泼，铜比银活泼；
氢氧化钙的溶解度很小；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：A、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；
B、向硝酸银溶液中加入铜丝时，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，再加入铁丝时，铁丝表面附着一层黑色固体，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
C、氢氧化钙微溶于水，2g氢氧化钙不能完全溶解在98g水中，即不能配制2%的氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，都产生气泡，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，该选项不能达到实验目的．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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3．如图表示物质类别相互间存在的关系（其中甲包含乙和丙，不包含丁），下表四个选项中符合如图关系的是（　　）
甲乙丙丁
A纯净物单质化合物有机物
B合成材料合成纤维合成橡胶塑料
C盐食盐纯碱火碱
D化石燃料石油煤天然气
A．AB．BC．CD．D
4．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验③；实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③．
1．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，检验此装置气密性的方法是打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气
（2）如图，将活塞调到20mL处，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：针筒活塞向前移动到12；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为针筒活塞向前移动到8；
（3）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：白磷量不足或装置气密性不好或未冷却到室温就读数．
8．将10克CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，结果得到10克白色沉淀．求混合气体中CO的质量分数．
18．用化学符号表示．
（1）2个硝酸根离子2NO3-；
（2）3个金原子3Au；
（3）“沼气”主要成分是CH4；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子N2．
5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）
2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应
B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，
冷水中的白磷不燃烧		燃烧条件之一是温度达到着火点
C向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用
D向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞无明显现象说明盐酸和氢氧化钙恰好反应
A．AB．BC．CD．D
3．已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图1所示：

（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（填如图2字母），该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置C（填图2字母）．
组装装置完毕，装药品前要检查装置的气密性；若用AE装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡均匀冒出时开始收集，写出用该装置制取氧气的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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