题目内容

15．据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种．下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述中，正确的是（　　）
A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
B．它是由氯气和甲烷组成的混合物
C．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是6：1：35.5
D．它是由多种原子构成的一种混合物

分析 由二氯甲烷化学式的含义（宏观组成与微观构成）、化合物与混合物的概念等进行分析判断即可．

解答 解：A．由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．
B．由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故选项说法错误．
C．由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故选项说法错误．
D．二氯甲烷是由二氯甲烷分子构成的，不是由原子直接构成的，故选项说法错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）
6．如图表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		①7N
氮		②9F
氟		10Ne
氖
③12Mg
镁		④14Si
硅		⑤16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）由①②③三种元素组成的物质的化学式为Na2CO3．
3．已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图1所示：

（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（填如图2字母），该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置C（填图2字母）．
组装装置完毕，装药品前要检查装置的气密性；若用AE装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡均匀冒出时开始收集，写出用该装置制取氧气的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
10．如表除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的 BaCl2溶液、过滤
BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤
CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
20．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的金属阳离子是（　　）
A．Zn2+B．Cu2+、Fe2+C．Zn2+、Fe2+D．Fe2+
7．一氧化碳“让人欢喜让人忧”，主要是因为（　　）
A．常温下难以液化B．是良好的能源，但有毒，易引起爆炸
C．具有可燃性、还原性，但无氧化性D．需加热、点燃才参加反应
4．食用豆腐中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）．下列关于亮氨酸的说法中正确的是（　　）
A．亮氨酸属于有机高分子化合物B．亮氨酸中含有氧分子
C．亮氨酸中氧元素的质量分数最大D．亮氨酸中氢元素的质量分数为9.9%
17．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
提出问题：该滴瓶中溶质的成分是什么？
提出猜想：通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；
猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4；
猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．
实验探究：为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作实验现象结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液酚酞试液变红色证明猜想Ⅳ成立
实验反思：小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？否（选填“是”或“否”）．

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