Question

10．已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．
（1）有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定溶液的pH，只要出现pH小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的．亚硫酸钙（CaSO₃）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是A．
A．SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl
D．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O E．SO₂+H₂O═H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）pH小于5.6的雨水属于酸雨；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸．

解答 解：（1）下一步的实验步骤是测定溶液的pH，只要出现pH小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
故填：溶液的pH；pH小于5.6．
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
二氧化硫、氯化钙、水不能反应生成亚硫酸钙和盐酸，这是因为亚硫酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化硫．
故填：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．