Question

7．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案．请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分．

方案A	方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色． （3）该方案能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．	（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色． （3）该方案不能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．

Answer 1

分析 方案A：银不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
方案B：银、铜都不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，由实验现象可知，铁比铜活泼，铜比银活泼；
方案B：实验中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，由实验现象可知，铁比铜、银活泼，但是不能证明铜和银的活泼性，实验过程如下表所示：

方案A	方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色． （3）该方案能验证三种金属的活动性．	（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色． （3）该方案不能验证三种金属的活动性．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．