Question

3．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃•nH₂O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na₂CO₃受热不分解）．

（1）将A样品与BaCl₂溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是过滤
（2）A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是5.3克．
（3）B样品中含有结晶水的质量是9 克．

Answer 1

分析 （1）根据过滤用于分离难溶于水的物质和可溶于水的物质进行解答；
（2）根据白色沉淀就是碳酸钡的质量求出碳酸钠质量即可；
（3）根据B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量即可．

解答 解：（1）过滤用于分离难溶于水的物质和可溶于水的物质，所以将A样品与BaCl₂溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是过滤；故填：过滤；
（2）设样品中碳酸钠的质量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
           106         197
             x          9.85g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{9.85g}$，x=5.3g
故填：5.3．
（3）根据B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，结晶水的质量=$\frac{44.4g}{3}$-5.8g=9g；故填：9．

点评 本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．